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    【题目】CO混有少量的CO2,用右图装置收集瓶较纯净的CO,说法错误的是

    A.I中溶液是氢氧化钠溶液

    B.气体通入后，I中的液体会流向II

    C.反应结束后，CO收集在II中

    D.若I中导气管始终保持液封，则不必尾气处理

    【答案】C

    【解析】

    A、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，因此可以用将混合的气体通过足量的氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳，该选项说法正确；

    B、一氧化碳难溶于水，密度比水小，进入I后一氧化碳会聚集到瓶口，使瓶内压强增大，会将瓶中液体排到II中，故正确；

    C、一氧化碳难溶于水，密度比水小，进入I后一氧化碳会聚集到瓶口，使瓶内压强增大，会将瓶中液体排到II中，一氧化碳被收集在I中，故错误；

    D、一氧化碳难溶于水，密度比水小，进入I后一氧化碳会聚集到瓶口，使瓶内压强增大，会将瓶中液体排到II中，一氧化碳被收集在I中，不需要尾气处理，故正确。

    故选C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题:

    (1)保持水的化学性质的最小粒子是___ (填名称)。

    (2)将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是___ (填序号) 。

    A 冰块

    B 纯碱

    C 面粉

    D 酒精

    (3)我国水资源丰富，但分布不均。天津属于极度缺水城市，周边区县有些村民用地下水作为生活用水，人们常用________________检验地下水是硬水还是软水；生活中可用_____________的方法降低水的硬度。

    (4)自然界中的水一般要净化后才能使用。综合运用①过滤②沉淀③蒸馏几项操作净水效果更好，其先后顺序是____ (填序号)。

    (5)高铁酸钾(K2FeO4) 是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为， 则R是_______________ (填化学式)。

    (6)某品牌的碳酸饮料中含有水、柠檬酸、二氧化碳、蔗糖等成分。开启瓶盖时，有大量气泡冒出， 说明随着压强的减小，气体溶解度_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文。

    生活中我们谈到“细菌”往往会心惊胆战。其实细菌不仅仅只有危险的一面，如果掌握了它们的特性，很多细菌也可以为我们服务。氧化亚铁硫杆菌（以下简称为T·f菌，见图左）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如用T· f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢（H2S）。其作用原理如图所示。

    这个净化过程中，Fe2(SO4)3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱出，生成FeSO4 。FeSO4在酸性溶液中、在T· f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2(SO4)3 ，同时释放的能量还能供给T· f菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4 浓度的稳定，一旦FeSO4 浓度降低，T· f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。实际应用过程发现Fe2(SO4)3在pH＝l.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物——黄铵铁矾〔NH4Fe3(SO4)2(OH)6〕，并在pH＝3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降。可见溶液的pH值对这个方法的效果有一定影响。实验测得30℃时，不同pH环境下T· f菌的活性不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3溶液的速率不同，如下表：

    pH

    0.9

    1.2

    1.5

    1.9

    2.1

    2.4

    2.7

    3.0

    FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3速率/（gL﹣1h﹣1）

    4.5

    5.3

    6.2

    6.8

    7.0

    6.6

    6.2

    5.6

    回答下列问题：

    （1）在环节①中化合价升高的元素是_____（填写元素符号）。

    （2）环节②的反应原理为：4 F e S O4＋ O2＋ 2X2F e2(S O4)3＋2H2O其中物质“X”的化学式为_____。

    （3）黄铵铁矾〔NH4Fe3(SO4)2(OH)6〕中铁元素与硫元素的原子个数比为__________。

    （4）用T·f菌脱除废气中的H2S气体的优点是_______（写出1点即可）

    （5）请结合文中信息，判断工业用T·f菌脱硫应选择的最佳pH范围是_____＜pH＜__。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是

    A. 干燥氧气B. 测定溶液pHC. 量取9.0mL液体D. 向试管中滴加液体

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“假酒中毒”事件时有发生。“假酒”一般是由工业酒精加水配制而成，它含有一定量的甲醇［CH3OH]，而饮用甲醇会使人视力迅速下降、失明，甚至死亡。根据你的理解，填写下列空白：

    （1）甲醇的工业制法为：X +2H2 CH3OH，则X的化学式为___________；

    （2）工业酒精的主要成分是乙醇［C2H5OH］］，乙醇是一种重要的化工原料，用途广泛。我市从2006年起已全面推广使用乙醇汽油，乙醇汽油是在汽油中加入10%的乙醇形成的。请写出乙醇燃烧的化学方程式______________________；

    （3）与甲醇、乙醇结构相似的化合物还有丙醇［C3H7OH］、丁醇［C4H9OH］等，这类物质称为醇类。请问：

    ①其名称中的“甲、乙、丙、丁”与其分子中的_________有关；

    ②含n个碳原子的醇的化学式为_____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铜和铁是如今生产、生活中广泛使用的金属。

    ①工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，写出化学反应方程式_______。

    ②在空气中放置较长时间，铜会生锈。该反应是 , 写出参加反应X的化学式____________和反应类型_________。

    ③把生锈的铁片放入稀盐酸，出现如图所示的现象。

    写出使溶液变黄的化学方程式______。

    ④只用一种试剂完成验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，应选用的试剂是______。

    I.稀硫酸

    II.硫酸铜溶液

    Ⅲ.氢氧化钠溶液

    IV.硫酸亚铁溶液

    其中能说明Fe比Cu活泼的实验现象是_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】网红“自热米饭”“懒人火锅”里都有一个发热包，遇水后可以迅速升温至 150℃，保温时间达 3 小时左右，能加热食物，将生米做成熟饭。高新区某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究：

    （查阅资料）①发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体粉末，且后者可溶于NaOH 溶液。

    （成分探究）取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。

    （1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有_____。

    用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。

    （2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液，通入_____，发现滤液变浑浊， 证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入稀硝酸和硝酸银溶液，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有_。

    （3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想： 猜想一：只存在上述三种中的一种；

    猜想二：上述三种同时存在；

    猜想三：存在镁粉和炭粉；

    猜想四：存在镁粉和铝粉；

    猜想五：_____

    （实验验证）小施用样品 A 进行实验，先向样品中加入足量的稀盐酸，过滤后向滤液 B 滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。流程如下:

    （4）请写出气体C 生成的化学方程式_。

    （实验结论）大家结合实验现象讨论后，认为猜想五正确。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“珍惜、节约和爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。试回答

    （1）用如图所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为________，反应的化方程式为______。

    （2）饮用硬度过大的水不利于人体键康，在生活中可用________区分硬水和软水；

    （3）如图是自来水厂净化水的主要步骤。其中X试剂可以是____________步骤④的作用是_______

    （4）请列举一例生活中节约用水的具体做法______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）

    A.将C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

    B.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

    C.将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C

    D.t2℃时，把50gB放入100g水中能得到B物质的饱和溶液，其中溶质和溶剂的质量比为1：2

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