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    【题目】工业上利用含5%氢氧化钠的造纸厂废水来处理含硫酸铜为2%的炼铜厂废水，若现在要处理炼铜厂废水40t，则至少要造纸厂废水多少吨？

    【答案】设40t炼铜厂废水可以反应氢氧化钠的质量为x

    40t炼铜厂废水中含硫酸铜的质量为：40t×2%＝0.8t

    2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

    80 160

    X 0.8t

    80 ：160 =X ：0.8 t

    X= 0.4 t

    含0.4 t氢氧化钠的废水质量为：0.4 t/5% = 8 t

    答：至少要造纸厂废水8 t。

    【解析】解：40t炼铜厂废水中含硫酸铜的质量为： 40t×2%＝0.8t

    设40t炼铜厂废水可以反应氢氧化钠的质量为x

    2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

    80 160

    x 0.8 t

    解得：x= 0.4 t

    含0.4 t氢氧化钠的废水质量为： = 8 t

    答：至少要造纸厂废水8 t。

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    【题目】互为同素异形体的是

    A. 氧气、液氧 B. 石墨、金刚石 C. 水、过氧化氢 D. 干冰、冰

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    【题目】实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如下图所示。试回答：

    （1）a点溶液中含有的溶质有___________________________;

    （2）途中b点表示的含义是：___________________________，此时消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为_________g;

    （3）计算稀H2SO4的溶质质量分数_____________。（写出计算过程，结果精确至0.1%）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

    【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

    【查阅资料】

    Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

    种类

    Fe

    Cu

    Al

    Ni

    Au

    Ag

    Pd（钯）

    市场价格/（$/t）

    365

    7175.5

    1710.5

    14235

    4.7×107

    7.6×105

    2.7×107

    矿石中含量

    72.4

    0.87

    29.1

    1.02

    4

    120

    0.4

    手机电路板中含量

    5

    13

    1

    0.1

    350

    1380

    210

    说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

    Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。

    Ⅲ．2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O

    【实验方案】

    第一步：选择值得回收的金属。

    依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它们的市场价格较高；②________________。

    第二步：设计实验分离、回收部分金属。

    序号

    实验步骤

    实验现象

    I

    取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出

    焊锡熔化

    II

    将金属电路放入烧杯中，加入过量稀盐酸浸泡

    ……

    III

    取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如图所示装置中，进行实验。

    溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解

    IV

    过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质

    滤纸上仍有微量金属固体

    V

    ……

    ……

    【问题讨论】

    ⑴ 由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是________；

    ⑵ 步骤II对应的实验现象是________________；

    ⑶ 步骤II所得溶液中，至少含有溶质有______种；

    ⑷ 步骤V的操作是：“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如图所示。

    ① 图中“”所代表微粒的符号为________；

    ② 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是________（写化学式）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有关水分子的叙述正确的是

    A．水在固态时分子是静止不动的

    B．保持水的化学性质的微粒是水分子

    C．水由液态变成气态时水分子质量变小

    D．水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的

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    【题目】物质的用途只利用其物理性质的是

    A. 硫酸用于金属除锈 B. 熟石灰改良酸性土壤

    C. 二氧化碳用于灭火 D. 稀有气体制成电光源

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示（不考虑气体在水中的溶解）．请计算：

    反应前

    反应后

    实验数据

    烧杯和过氧化氢溶液的质量/g

    硫酸铜溶液的质量/g

    烧杯和烧杯中溶液的质量/g

    60

    3.3

    62.5

    （1）生成氧气的质量为________．

    （2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定Na2CO3样品是否纯净，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g稀盐酸．恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g（假设产生的气体全部逸出）（计算结果精确到0.1%）．

    （1）反应生成气体的质量为　 　g．

    （2）样品中碳酸钠的质量是多少？

    （3）所取稀盐酸中溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔。

    海水密度

    CaSO4

    NaCl

    MgCl2

    MgSO4

    NaBr

    1.13

    0.56

    1.20

    0.91

    1.21

    0.05

    3.26

    0.004

    0.008

    1.22

    0.015

    9.65

    0.01

    0.04

    1.26

    0.01

    2.64

    0.02

    0.02

    0.04

    1.31

    1.40

    0.54

    0.03

    0.06

    （1）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如上表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）

    ①海水从密度为1.21g/ml浓缩到1.22g/ml时下列说法正确的是___________

    A．各种盐的溶解度增大

    B．海水中NaBr的质量分数不变

    C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大

    D．海水中水的质量分数不变

    ②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是__________。

    （2）工业上利用粗盐水（含有少量CaCl2、MgCl2）生产纯碱，工艺流程如下图：

    已知：ⅰ常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水；

    ⅱNaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。

    完成下列填空：

    ①粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为__________；

    ②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是__________；

    ③“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作__________肥，也可先__________(填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是__________；

    ④“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是__________，若将气体D直接排入空气不合理的理由是__________。

    （3）海滨研究所以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：

    请回答下列问题：

    ①操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。

    ②以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式__________。

    ③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是__________（填写化学式）。

    ④上述反应中未涉及的基本反应类型是__________（填写字母）。

    a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应

    ⑤回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为__________。紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，甲烷产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时甲烷产量最高是__________（填写“①”、“②”、或“③”）。

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