【题目】(1)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有____，(填写化学式，下同)可能含有____，反应后得到的滤液的质量____(填“小于”“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。
(2)金属Al不仅能和盐酸反应，还能和氢氧化钠反应，已知Al和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，请你写出Al和氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式_____
(3)用冲洗后未擦干的玻璃棒蘸取待测液测定pH值会导致测得结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”“不一定”)。
【答案】Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 小于 
不一定
【解析】
（1）根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行镁比铜活泼，铜比银活泼，将适量铜粉和镁粉的混合物放入一定量含有硝酸银、硝酸铜溶液中，镁先和硝酸银反应，如果硝酸银足量，镁完全反应后，铜再和硝酸银反应。
（2）根据反应物和生成物书写化学方程式。
（3）根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析
（1）若滤渣中有铜粉，说明硝酸银一定被反应完，镁是否过量不能确定，但镁一定参加反应生成硝酸镁，硝酸铜是否反应不能确定，因此滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故填：Mg（NO3）2；Cu（NO3）2；
可能发生反应的化学方程式为：
由反应的质量关系可知，反应后得到滤渣的质量大于反应前加入镁粉、铜粉的质量，因此反应后得到滤液的质量小于反应前所取废液样品的质量；故填：小于。
（2）Al和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2的化学方程式为：。
（3）测定溶液pH时用洗净但未擦干的玻璃棒蘸取待测液，稀释了待测溶液，如果测酸性溶液，使溶液的酸性减弱，导致测得结果偏大，如果测碱性溶液，使溶液的碱性减弱，导致测得结果偏小，如果测中性溶液，测得结果不变。故填：不一定。
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【题目】用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（ ）
A. ①燃烧，说明白磷是可燃物
B. 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C. 对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D. ④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
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【题目】实验小组同学想对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器和用品如图所示：
（1）上述仪器中G的仪器名称为_____。
（2）粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、_____、计算产率。
（3）蒸发时防止液滴飞溅的操作是①_____，当容器中出现②_____时，停止加热。
（4）经过上述操作后所得精盐仍为混合物，原因是含有多种_____杂质。
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【题目】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：
下列说法中正确的是
A．丙可能是单质
B．在该反应中丁一定为反应的催化剂
C．该反应是化合反应
D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
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【题目】下列实验操作符合规范要求，能达到目的的是( )
A. 测定溶液的pH
B. 证明MnO2的催化作用
C. 测定空气中O2的含量
D. 证明CO2已集满
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【题目】“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：
相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（ ）
A. 能量损耗少、利用率高
B. 较安全，减少爆炸风险
C. 消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D. 有利于分离和回收较纯净的二氧化碳
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【题目】化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。
（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从______号柜中取出。
（2）小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为______色。
（3）小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：______。
小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。
I．测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数
（实验操作）取40.0g10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。
（数据处理）
所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于______g。
②如图中，反应前后天平示数相差1.1g，计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数______（写出计算过程）。
Ⅱ．变质的NaOH溶液再利用
小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是______。
（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是______。
同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。
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【题目】实验室给27.5g氯酸钾与二氧化锰的混合物加热制取氧气，直到固体质量不再减少，冷却后称量固体质量为17.9g。求:
（1）生成氧气的质量；________
（2）二氧化锰的质量。________
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【题目】某溶液 200g，蒸发 20g 水后，析出 8g 晶体；又蒸发 20g 水后析出晶体 12g，则该温度下，某物质的溶 解度是（ ）
A. 40g/100g 水B. 50g/100g 水
C. 60g/100g 水D. 100g/100g 水
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