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    有NaCl、NaOH、BaCl2、HNO3四种无色溶液，某同学仅用一种试剂X溶液（X的相对分子质量为120）即可将它们一一确定．其实验过程及有关现象如下：

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    由此确定X、A、D的化学式分别是：X______；A______；D______．
    X的相对分子质量为120，则X为硫酸镁，X与C反应生成的沉淀，加入D能溶解，则D是硝酸，C是氢氧化钠，硫酸镁能与氯化钡反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，故A为氯化钡，所以本题答案为：MgSO4，BaCl2，HNO3．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    33、某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液和白色固体：
    （1）上述过程中发生反应的化学方程式为
    CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    ．
    （2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是
    NaCl和NaOH
    ．
    （3）为进一步确定该溶液所有可能的组成，同学们设计了如图所示的实验装置进行验证．

    2装置中发生反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    ②关闭止水夹b，打开止水夹a，若观察到乙装置出现浑浊现象，则滤液中的溶质有
    NaCl、NaOH、Ca（OH）2
    ．
    ③关闭止水夹a，打开止水夹b的实验目的是
    验证丁中滤液里含有碳酸钠
    ，预测的实验现象为
    丁中液面上升且有气泡产生
    ．
    ④打开a和b，
    丁中无气泡产生，乙中不浑浊，结论滤液中只含NaCl和NaOH．
    （填写现象和结论）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液．对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：

    （1）我认为上述两位同学的推测都有不足，理由是
    甲同学的猜想中碳酸钙难溶于水，而乙同学的猜想中碳酸钠和氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀
    甲同学的猜想中碳酸钙难溶于水，而乙同学的猜想中碳酸钠和氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀
    ．
    （2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是
    氢氧化钠和氯化钠
    氢氧化钠和氯化钠
    ．
    （3）为进一步确定该溶液所有可能的组成，同学们设计了如图所示的实验装置进行验证．
    ①甲装置中发生反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    ②关闭止水夹b，打开止水夹a，若观察到乙装置出现浑浊现象，则滤液中的溶质有
    NaCl、NaOH、Ca（OH）2
    NaCl、NaOH、Ca（OH）2
    ．
    ③关闭止水夹a，打开止水夹b，若观察到
    丁中液面上升且有气泡产生
    丁中液面上升且有气泡产生
    ，则滤液中含有的溶质为
    NaCl、NaOH、Na2CO3
    NaCl、NaOH、Na2CO3
    ．
    ④打开a和b，
    丁中无气泡产生，乙中不变浑浊，结论滤液中只含NaCl和NaOH
    丁中无气泡产生，乙中不变浑浊，结论滤液中只含NaCl和NaOH
    （填写现象和结论）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    [查阅资料]
    ①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
    ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgSO4和CaCl2）及不溶性杂质．
    ③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
      △  
    .
     
    NH3↑+HCl↑．
    ④部分生产流程如图所示：

    [问题讨论]
    （1）此工业流程中操作 I之前依次加入四种物质的顺序有错误，请写出正确的加入顺序
    abdc或adbc或adcb
    abdc或adbc或adcb
    （填字母）；
    （2）改正错误顺序后，溶液A中的溶质有NaCl以及
    NaOH和Na2CO3
    NaOH和Na2CO3
    ，操作Ⅱ的名称为
    过滤
    过滤
    ；
    （3）写出反应（2）、（3）化学方程式
    NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
    NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
    、
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ；
    （4）上述生产流程中可循环使用的是
    二氧化碳和氨气
    二氧化碳和氨气
    ；
    [组成确定]从上述制得的纯碱产品称取一定质量样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
    （5）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
    NaCl
    NaCl
    （写化学式）；
    [含量测定]
    同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（5）中的杂质），设计了如下实验：
    （6）从上述制得纯碱产品中取24克样品，完全平均分成两等份进行甲、乙实验．
    甲组实验：取其中一份，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为12.9g．计算样品中碳酸钠的质量分数为
    72.3%
    72.3%
    （精确到0.1%）；
    乙组实验：取另一份，利用图所示装置，测出反应后装置C增重了3.96g（所加试剂均足量）．实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数
    偏大
    偏大
    （填“偏大”或“偏小”），其原因是
    C中的碱石灰吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气
    C中的碱石灰吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?鹤壁二模）实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
    提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
    交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
    A
    A

    A．酸         B．碱        C．盐
    查阅资料：
    Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
    Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性．
    Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
    物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
    溶解度g 36 109 215 9.6
    得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是
    NaHCO3
    NaHCO3
    ．
    设计实验并继续探究：
    （1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是
    NaCl
    NaCl
    ．
    （2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
    操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
    取样于试管中，滴加
    盐酸
    盐酸
    		 产生大量的气泡 该溶液是
    Na2CO3
    Na2CO3
    拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （要求类别不同）．钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料．
    （3）工业炼铁的反应过程如下图所示，其中焦炭的作用是燃烧提供能量和
    制取CO
    制取CO
    ．

    （4）在工业冶炼中要得到224t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?仪征市二模）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    [查阅资料]
    ①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ②生产原理反应（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
    ③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
      △  
    .
     
     NH3↑+HCl↑．
    ④部分生产流程如图所示：
    [问题讨论]
    （1）①溶液A中的溶质有NaCl和
    NaOH（氢氧化钠）
    NaOH（氢氧化钠）
    、
    Na2CO3（碳酸钠）
    Na2CO3（碳酸钠）
    ，②操作Ⅱ的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
    MgCl2（氯化镁）
    MgCl2（氯化镁）
    ．
    ④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    ．
    （2）上述生产流程中可循环使用的是
    ABC
    ABC
    （填序号）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
    [组成探究一]（3）①晶体A受热分解的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ．
    ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表：
    选择的装置 实验现象 实验结论
    AB”或“AC”或“ACB
    AB”或“AC”或“ACB
    “B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”
    “B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”
    		 样品不含晶体A

    [组成探究二]（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为
    AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl．

    [组成探究三]（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：
    ①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是
    A
    A
    ，然后观察现象判断．
    A．静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液  B．向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
    ②判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加
    BC
    BC
    ，然后观察现象判断．
    A．氯化钡溶液       B．稀硫酸      C．碳酸钠溶液    D．稀盐酸
    ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为
    解：设样品中碳酸钠的质量是X
    BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
    106 197
    X 19.7g
    106
    X
    =
    197
    19.7g

    X=10.6g
    所以样品中碳酸钠的质量分数是：
    10.6g
    12.0g
    ×100%=88.3%
    答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
    解：设样品中碳酸钠的质量是X
    BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
    106 197
    X 19.7g
    106
    X
    =
    197
    19.7g

    X=10.6g
    所以样品中碳酸钠的质量分数是：
    10.6g
    12.0g
    ×100%=88.3%
    答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
    （写出计算过程．4分）
    [Mr（BaCl2）=208  Mr（Na2CO3）=106  Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．

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