Question

7．向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，请回答下列问题：
（1）恰好完全反应后，溶液的质量为195.1g；
（2）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（请根据化学方程式计算）．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可求求算溶液的质量等于反应前的全部减去生成的沉淀．
（2）根据生成的氢氧化铜的质量和对应的化学方程式计算硫酸铜的质量，进而求算原硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

解答 解：
（1）根据质量守恒定律可知，溶液的质量为160g+40g-4.9g=195.1g．
（2）设参加反应的硫酸铜的质量为x．
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160                         98
x                              4.9g
$\frac{160}{98}$=$\frac{x}{4.9g}$
x=8g
所以原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为$\frac{8g}{160g}$×100%=5%
答：（1）恰好完全反应后，溶液的质量为195.1g；
（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．