【题目】雷神山医院为武汉人民战胜新冠病毒提供了强大的物质基础。请回答下列问题:
(1)酒精是杀死新冠病毒的外用消毒剂,也是实验室常用的燃料。酒精燃烧的化学方程式是_______;
(2)医院病人午餐食谱如下:米饭、红烧肉、牛奶、鸡蛋西红柿汤,其中富含糖类的食物是_______;从营养角度看,你认为还应该添加的食物是_____________。
(3)为保证饮水安全,向水中加入ClO2进行消杀,其中氯元素的化合价是____________。
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【题目】曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作,得到相应的溶液①~③.下列说法正确的是( )
A. 固体W的溶解度曲线是图乙中的b
B. ①~③溶液中,只有②是饱和溶液
C. ①~③溶液中,溶质质量分数的大小关系是③>②>①
D. 若将②升温至t2℃,固体不能全部溶解
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【题目】某化学兴趣小组为鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时,将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验:
(1)根据以上实验过程,确定A溶液是_____,C溶液是_____,B、E混合时的现象为:_____;
(2)鉴别后把所有物质混合倒入同一烧杯中,最后发现混合物呈浑浊状,过滤后,滤液呈红色。说明滤液呈_____性,则滤渣的成分是_____;
(3)为了防止滤液污染环境,兴趣小组的同学对滤液的成分展开了探究。
(提出问题)红色滤液中含有的溶质除了石蕊和_____一定存在外,还有什么?
(提出猜想)猜想1:HCl;猜想2:H2SO4;猜想3:H2SO4和_____;猜想4:HCl和_____;猜想5:HCl和Na2SO4等猜想。
(设计方案)
实验方案 | 现象 | 结论 |
取少量红色滤液于试管中加入_____(只加一种物质) | 先有气泡生成,后有白色沉淀,溶液由红色变为蓝色 | 猜想4正确 |
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【题目】某工厂排出的废水中含较多的NaOH和Na2CO3及其它有害物质,某同学为了测定废水中NaOH和Na2CO3的质量分数,取废水157. 4g逐滴加入稀盐酸至过量测得生成气体质量与所加盐酸质量关系如图所示(废水中只有NaOH和Na2CO3能与盐酸反应) ,生成气体全部逸出。请回答问题:
(1)稀盐酸加到80g时,溶液中的溶质是 。
(2)稀盐酸溶质的质量分数为 。
(3)稀盐酸滴加到153g时,所得溶液溶质质量分数是多少?
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【题目】下列应用及相关原理(用化学方程式表示)都正确的是( )
A.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症:
B.实验室用稀硫酸和大理石制二氧化碳:
C.用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:
D.用小苏打制干粉灭火器:
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【题目】化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。
(1)根据下图所给装置回答问题。
①若实验室用甲装置制取氧气,其反应原理的化学方程式是_______________。
②若用向上排空气法收集氧气,请将丁装置补充完整_______。
③锌跟浓盐酸反应制取的氢气中常带有HCl气体和水蒸气,若欲用乙、丙装置净化除杂得到纯净、干燥的氢气,那么乙、丙装置的导管口如何连接_______?
(2)如图是二氧化碳的制取微型装置图,请回答。
①在装置“1”处放置试剂______________,用来验证制取的气体是二氧化碳;若在“2”处盛放有少量的紫色石蕊试液,那么出现的现象是__________________。
②用橡胶塞塞紧集气管口,挤压胶头滴管, 二氧化碳气体进入氢氧化钠溶液,反应的化学方程式是:___________________;
③请设计实验证明烧杯中氢氧化钠溶液没有完全反应_______。
(3)将铁和氧化铁的混合物20g放入玻璃管中, 在高温的条件下通入足量的一氧化碳气体,充分反应后称得玻璃管中铁的质量是15. 2g.求原混合物中氧化铁的质量是多少_______?
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【题目】物质A、B、C、D、E、F之间存在如图的转化关系(部分物质及反应条件已略去),已知A是一种气体肥料,E是苏打,D含有人体中含量最高的金属元素,其相对分子质量为100。则A的化学式为_________; C物质的一种用途是_______;E→F的化学方程式为_________。
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【题目】水是重要的自然资源。
(1)如图所示,试管2内得到的气体是__________,该实验可以证明水是由__________元素组成。
(2)水的净化方法有吸附、沉淀、过滤和_____。区别硬水和软水通常可用______。生活中可以通过__________方法降低水的硬度。
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【题目】酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物,它们的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)侯德榜先生是我国制碱工业的先驱,请用化学方程式表示“侯氏制碱法”中的如下反应:向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2,生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥__________。
(2)向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中,逐滴滴加稀盐酸,用pH传感器测得溶液的pH与加入稀盐酸的关系曲线如图。
①请写出上述反应的化学方程式__________。
②若把原烧杯中澄清石灰水换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液进行该实验,则pH传感器测得的曲线可能经过_________(填“a”、“b”或“c”)点。
(3)为了除去NaCl溶液中含有少量的CaCl2、MgSO4可溶性杂质,向溶液中先后加入Ba(OH)2、Na2CO3、稀盐酸三种溶液。实验过程如图所示。(提示:微溶物不形成沉淀)。
①操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒,在操作Ⅱ中玻璃棒的作用什么__________?
②以上实验过程中所发生的复分解反应共有__________个。
③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式,复分解反应的实质就是反应物的离子间结合生成了沉淀、气体或水。请用离子方程式表示Na2CO3与CaCl2反应的实质__________。
④溶液x中除氯化钠之外,还含有碳酸钠和氢氧化钠,请设计实验方案证明__________。(写出实验步骤、现象)。
(4)为测定某纯碱样品(含少量杂质氯化钠)中碳酸钠的质量分数,称取该样品25g,加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。求纯碱样品中碳酸钠的质量分数__________。
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