Question

随着社会的进步，我国的汽车工业发展迅速．现在汽车的安全性增加了，尾气的排放更加符合国际标准．围绕这两项内容，回答下列问题：
（1）为保证驾乘人员人身安全，增设了安全气囊，汽车的安全气囊在汽车发生一定强度的碰撞时，利用叠氮化钠（NaN₃）发生分解反应，迅速产生氮气和固态钠，气体充满气囊，以达到保护驾乘人员的目的．
写出叠氮化钠分解反应的化学方程式

2NaN₃=2Na+3N₂↑

．
（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器．
催化转化器可有效降低尾气中的CO、NO、NO₂和碳氢化合物等有害物质向大气中排放，但它并不能减少CO₂气体的排放．CO₂气体的大量排放能引起温室效应．为降低温室效应造成的危害，有人认为，空气中二氧化碳的含量越低越好，你认为这种说法是否正确？为什么？

不正确，二氧化碳可以为地球“保温”，而且它是光合作用的重要原料

．

Answer 1

分析：（1）根据叠氮化钠发生分解反应，写出反应的方程式．
（2）根据空气中二氧化碳的作用分析

解答：解：（1）在碰撞时，叠氮化钠发生分解反应，迅速产生氮气和固态钠，反应的方程式是：2NaN₃=2Na+3N₂↑．
（2）由空气中二氧化碳的作用可知，空气中二氧化碳的含量越低越好，这种说法不正确，原因是：二氧化碳可以为地球“保温”，而且它光合作用的重要原料．
故答为：（1）2NaN₃=2Na+3N₂↑；（2）不正确；二氧化碳可以为地球“保温”，而且它是光合作用的重要原料．

点评：本题主要考查了化学方程式的书写及二氧化碳在空气中作用，难度不大．化学方程式是重要的化学用语，应加强化学方程式的书写．