Question

随着社会的进步，我国的汽车工业发展迅速．请阅读下文，回答下列问题：
（1）为保证人员安全，汽车的安全气囊在汽车发生一定强度的碰撞时，利用叠氮化钠（NaN₃）迅速分解成氮气和固态钠，气体充满气囊，以达到保护驾乘人员的目的．
①写出叠氮化钠分解反应的化学方程式

 

．
②若常温、常压下，要产生70L的氮气，则需要完全分解

 

g的叠氮化钠．（已知：常温常压下，氮气的密度约为1.2g/L．）
（2）催化转化器能将CO和NO₂转化为N₂ 和CO₂，从而减少一些有害气体的排放，但它并不能减少CO₂气体的排放．CO₂气体的大量排放能引起温室效应．为降低温室效应造成的危害，有人认为，空气中二氧化碳的含量越低越好，你认为这种说法是否正确？为什么？

 

，

 

．

Answer 1

分析：（1）①书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．
②可根据化学反应中N元素质量守恒进行解答．
（2）根据自然界的碳循环过程进行分析解答．

解答：解：（1）①根据题意可知叠氮化钠（NaN₃）在撞击条件下，迅速分解成氮气和固态钠
故答案为：2NaN₃

撞击  .

2Na+3N₂↑     
②氮气的质量为：70L×1.2g/L=84g
根据氮元素质量守恒，氮化钠的质量为：84g×

65×2

28×3

=130g
故答案为：130
（2）不正确，因为自然界中碳元素以气体的形式通过光合作用和呼吸作用在自然界中循环，光合作用提供我们所需食物和氧气．
故答案为：不正确；因为大气中的二氧化碳参与自然界的许多变化，直接影响着我们的生活．没有二氧化碳，绿色植物就无法通过光合作用为其他生物提供食物和充足的氧气．

点评：本题主要考查了化学方程式的书写、根据化学方程式或化学式进行计算的能力，同时也考查了自然界中碳循环与人类生活的关系．