Question

现有9.3g由NaOH和Na₂CO₃组成的固体混合物，加入100g 19.6%的稀H₂SO₄充分反应后，所得溶液pH=7．则原固体混合物中钠元素的质量为（　　）

• A、9.2 g
• B、4.6 g
• C、2.3 g
• D、29.2 g

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：充分反应后，所得溶液pH=7，说明稀硫酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，原固体混合物中钠元素完全转化到硫酸钠中．

解答：解：由2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑可知，硫酸、硫酸钠、钠的对应关系为：H₂SO₄→Na₂SO₄→2Na，
设钠元素的质量为X，
100g19.6%的稀H₂SO₄中，硫酸的质量为：100g×19.6%═19.6g，
H₂SO₄→Na₂SO₄→2Na
 98           46
19.6g          X

98

46

=

19.6g

x

，
X=9.2g，
原固体混合物中钠元素的质量为9.2g．
故选：A．

点评：解答本题时，关键是分析出pH等于7时，反应物恰好完全反应，钠元素完全转化到硫酸钠中．