Question

20．相同质量的M、N两种金属，分别与足量的同种稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列判断错误的是（　　）

• A． 相对原子质量：M＞N
• B． 金属活动性：M＜N
• C． 产生氢气的速率：M＜N
• D． 生成氢气的质量：M＞N

Answer 1

分析 等质量的M、N两种金属，活动性强的，与酸反应的速度就快，反应完用的时间就短．所以通过图表中的反应时间我们可判断M、N两种金属的活动性强弱．根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：氢气的质量=$\frac{金属在盐中的化合价}{该金属的相对原子质量}$×金属质量，我们可以比较M、N两种金属相对原子质量的大小．

解答 解：A、根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：氢气的质量=$\frac{金属在盐中的化合价}{该金属的相对原子质量}$×金属质量，因为金属是等质量的，化合价又相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小，所以相对原子质量较大的是N，故A错误；
B、根据反应时间，可知产生氢气的速度N＞M．则M、N两种金属中较活泼的是N，故B正确；
C、根据图表中N反应时间短，可知N的活动性比N强，故产生H₂的速率M＜N，故C正确；
D、根据图表中纵坐标可知生成H₂的质量M＞N，故D正确．
故选：A．

点评 该题考查了学生观察图表的能力，要求学生会根据图表判断金属的活动性，生成氢气质量的多少，反应速度的快慢，金属相对原子质量的大小．