Question

某同学为测定实验室中某氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t₁时间后（杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以下操作，依次称得加热t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量（g）	2.68	2.52	2.04	2.04

（1）加热至t₃时间时，氯酸钾是否已经完全反应？

 

（填“是”或“否”）．
（2）完全反应后产生氧气的质量是

 

g．
（3）计算t₂时刻，样品中有多少氯酸钾发生了分解？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物时，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，分析剩余固体随加热时间而变化的情况时，可发现，加热时间为t₃和t₄时剩余固体质量不变，说明加热时间为t₃时氯酸钾已经完全分解，可以据此解答；
（2）根据反应的化学方程式，由反应前后固体质量的变化利用质量守恒定律可以求出放出氧气的质量；
（3）利用氧气的质量据方程式计算出样品中氯酸钾的质量，再利用纯度公式计算该样品中氯酸钾的质量分数．

解答：解：（1）由于加热t₃时间后，再继续加热时固体的质量没再发生变化，说明氯酸钾已经全部参与反应；
（2）氧气的质量为：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g
（3）t₂时刻，产生氧气的质量是2.5g+0.5g-2.52g=0.48g
设t₂时刻，样品中有氯酸钾分解的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245             96
  x            0.48g

245

x

=

96

0.48g

x=1.225g
故答案为：（1）是；（2）0.96g；（3）样品中有氯酸钾分解的质量为1.225g．

点评：本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式进行相关的计算及质量守恒定律的应用，培养学生的应用知识的能力和解决问题的能力；