[题目]作为重要的能源.燃料对于人类社会是非常重要的.(1)目前.人们使用的燃料大多来自化石燃料.如煤.石油和等.将石油加热炼制.利用石油中各成分的不同.将它们分离.可得到不同的产品.(2)下图所示为粉尘爆炸实验.该实验说明.可燃物与氧气的 .燃烧就越剧烈.(3)氢气被认为是理想的清洁.高能燃料.下图所示为实验室制取氢气的简易装置.选择向下排空气法收� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】作为重要的能源，燃料对于人类社会是非常重要的。

（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和________等。将石油加热炼制，利用石油中各成分的________不同，将它们分离，可得到不同的产品。

（2）下图所示为粉尘爆炸实验，该实验说明，可燃物与氧气的_________，燃烧就越剧烈。

（3）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。下图所示为实验室制取氢气的简易装置，选择向下排空气法收集氢气的原因是_________。

（4）某化学兴趣小组用2g锌粒与30mL质量分数为30%的稀硫酸反应制取氢气，待均匀产生气泡后采用一定方法测量生成氢气的速率，下图所示为生成氢气的速率随时间的变化趋势。

①对比曲线a和b，发现加入0.5mL饱和硫酸铜溶液能够________生成氢气的速率（填“加快”或“减慢”）。查阅资料得知，出现该变化可能是因为锌与硫酸铜反应生成少量铜，锌与铜形成了原电池，请写出锌与硫酸铜反应的化学方程式：___________。

②观察曲线a，锌粒与稀硫酸反应时，生成氢气的速率呈现出先增大后减小的变化趋势。已知：温度、反应物的浓度是影响化学反应速率的重要因素。生成氢气的速率先增大的主要原因可能是__________；生成氢气的速率后减小的主要原因可能是随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小。

【答案】天然气沸点接触面积越大氢气的密度比空气小加快锌与稀硫酸反应放出热量，使温度升高

【解析】

（1）化石燃料包括煤、石油和天然气等。将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，使用蒸馏将它们分离，可得到不同的产品。

（2）粉尘爆炸实验实验说明，可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈。

（3）选择向下排空气法收集氢气的原因是：氢气密度比空气小，不会与空气反应，并且不污染空气；

（4）由图可知，①对比曲线a和b，发现加入0.5mL饱和硫酸铜溶液能够加快生成氢气的速率。锌与硫酸铜反应的化学方程式：

②观察曲线a，锌粒与稀硫酸反应时，生成氢气的速率呈现出先增大后减小的变化趋势。已知：温度、反应物的浓度是影响化学反应速率的重要因素。生成氢气的速率先增大的主要原因可能是锌与稀硫酸反应放出热量，使温度升高。

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【题目】高纯MnCO3是制备电信器材高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:

[查阅资料]

①向烧瓶中（见图1）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为:;

②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。

③用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。

④调节滤液pH为6. 5~7.2,加入NH4HCO3,观察到有少量气体生成，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。

⑤H2SO3和O2在催化剂的催化作用下生成H2SO4。

[实验探究]

（1）①图1中应该先通入________一段时间后再通入___，原因是_____，石灰乳的作用是_____（用化学方程式表示）。

②若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如图2所示，导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_______,此时Mn2+的作用是_______。

③反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施是____（写出一条即可）。

（2）加入的NH4HCO3与MnSO4溶液发生反应，请写出其化学方程式________。

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(2)要生产含硅质量分数为90%的粗硅2.8吨，计算至少需要焦炭______吨？

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【题目】请结合下列实验装置，回答问题：

（1）仪器①的名称为______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为____，发生装置应选用___（从A~E装置中选择，下同）。用E装置收集氧气，实验结束时的具体操作是________。

（3）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为________。若需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用____。若用F装置收集二氧化碳气体，气体应该从___（填“a”或“b”）端口进入，验满的方法是______。

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(1)写出图中标号a仪器的名称____________。

(2)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的______________盘。 (填“左”成“右”)

(3)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_____________ (填序号)

A 称量时，药品与砝码放反了

B 量取水的体积时，仰视读数

C 装瓶时，有少量溶液洒出

(4)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_____________g.

Ⅱ.除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A.并设计如下方案:

(1)操作①、操作②指的是_______________;

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