Question

硝酸钾是一种金要的化工产品，工业上制备硝酸钾的流程图如下：

下列说法正确的是（　　）

• A、操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ都是过滤
• B、①中反应为：CaS0₄+2NH₄HC0₃=CaC0₃↓+（NH₄）₂S0₄+H₂0+C0₂↑
• C、滤渣2可以循环利用
• D、反应④后需要热过滤的原因是加快过滤速率

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备

分析：分析整个流程图知，操作Ⅰ是将滤渣与滤液分开，应是过滤操作，向滤液中加入硝酸生成Ca（NO₃）₂，可知滤渣是碳酸钙沉淀，而滤液中未加入任何物质，经操作Ⅱ又得滤液和（NH₄）₂SO₄固体，可知操作Ⅱ是将硫酸铵从溶液中结晶出来；通过操作Ⅲ使两种固体直接反应，显然操作Ⅲ是加热；最后一步发生复分解反应制的硝酸钾．

解答：解：A、分析整个流程图知，操作Ⅰ是将滤渣与滤液分开，应是过滤操作，向滤液中加入硝酸生成Ca（NO₃）₂，可知滤渣是碳酸钙沉淀，而滤液中未加入任何物质，经操作Ⅱ又得滤液和（NH₄）₂SO₄固体，可知操作Ⅱ是将硫酸铵从溶液中结晶出来；通过操作Ⅲ使两种固体直接反应，显然操作Ⅲ是加热；最后一步发生复分解反应制的硝酸钾，操作Ⅳ是蒸发结晶，故A错误；
B、在饱和（NH₄）₂SO₄溶液中，CaSO₄与NH₄HCO₃按物质的量之比1：2恰好完全反应，该反应的化学方程式为：CaSO₄+2NH₄HCO₃=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑，故正确
C、分析整个流程图知，滤渣2为硫酸钙，可循环使用，故正确；
D、Ca（NO₃）₂溶液和K₂SO₄固体反应后需要热过滤的原因是，防止KNO₃冷却时结晶析出，从而导致产率下降，故D错误
故选BC

点评：本题考查了物质制备流程分析判断，实验操作步骤的分析理解，物质性质的分析应用，主要是物质分离实验基本操作的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．