Question

7．若取相同质量的铝、镁、锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应，情况如图所示，依图回答：图中的曲线说明三种金属的质量（每种金属的质量为m克）和盐酸溶质的质量（n 克）之间的关系是    或    ．（用不等式表示）

• A． 65n/73≤m  或56n/73≤m
• B． 65n/73≤m  或56n/73≤m
• C． 65n/73≤m  或56n/73≥m
• D． 65n/73≥m  或56n/73≥m

Answer 1

分析 根据图中信息和反应的化学方程式进行推断，可以判断出三种金属的质量和盐酸溶质的质量之间的关系．

解答 解：根据四种金属与盐酸反应的方程式：
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可知，产生2g氢气所消耗的金属质量分别为：铝：27×$\frac{2}{3}$=18g，镁：24g，锌：65g，铁：56g，而产生2g氢气各种金属消耗的HCl质量都是73g；这里m有个最小值（产生单位氢气所需消耗的金属质量有最小值） 对金属锌和金属铁分别列式：锌：$\frac{m}{65}$=$\frac{n}{73}$，
铁：$\frac{m}{56}$=$\frac{n}{73}$，题示的任意三种金属中必然有锌或者铁，所以答案会有两种情况，m的最小值也在这两式中取，所以金属与盐酸中溶质质量关系为：$\frac{65n}{73}$≤m，或$\frac{56n}{73}$≤m．
故选：A．

点评 本题涉及根据化学方程式进行推算，推算时要注意准确性，这是解答的关键．