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    某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
    （1）定性探究
    【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
    [猜想]猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是
     
    （用化学方程式表示）．
    猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是
     
    （ 用简洁的文字表述）．
    【设计实验】
    实验步骤 实验现象 解释或结论
    ①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁 试管外壁发热
    原因是
     
    ②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体
    样品中含有的杂质是
     
    ③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是
     
    【交流与讨论】
    小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点
     
    （填“正确”或“不正确”），请说明理由
     
    （若上问回答“正确”则不作答．）
    （2）定量探究
    【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
    【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：
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    请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．
    【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
    （1）探究方案中没考虑
     
    ．
    （2）探究方案中因缺少
     
    （填操作名称），导致测得的氯化钠的质量分数偏大．
    分析：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可能有碳酸钠；氯化钠可能没有全部反应，因此可能有氯化钠．加水溶解，试管外壁发热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热；向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，因此样品中含有的杂质是碳酸钠；向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银，说明样品中还含有的杂质是氯化钠；上述实验中稀硝酸不可以用稀盐酸代替，因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．
    解答：解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可能有碳酸钠；氯化钠可能没有全部反应，因此可能有氯化钠；故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；可能有少量的氯化钠没有反应；
    （2）加水溶解，试管外壁发热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热；向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，因此样品中含有的杂质是碳酸钠；向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银，说明样品中还含有的杂质是氯化钠；上述实验中稀硝酸不可以用稀盐酸代替，因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．
    故答案为：氢氧化钠固体溶于水放热；碳酸钠；氯化钠；不正确；因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验；
    （3）设20g样品中含有碳酸钠的质量为x，氯化钠的质量为y
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑    
    106                   44
    x                     0.22g
    106
    x
    =
    44
    0.22g
     
    x=0.53g

    NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
    58.5       143.5
    y          2.87g
    58.5
    y
    =
    143.5
    2.87g

    y=1.17g
    氢氧化钠的质量分数=
    20g-(0.53g+1.17g)
    20g
    ×100%=91.5%，
    答：氢氧化钠的质量分数是91.5%
    （1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸收性．故填：氢氧化钠的吸收性；
    （2）探究方案中因缺少洗涤，导致测得的氯化钠的质量分数偏大．故填：洗涤．
    点评：本考点属于实验探究题，既有物质性质的检验，又有化学方程式的书写和有关的计算，综合性比较强．本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和碱的性质等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平，有关的计算要准确．本考点主要出现在实验题中．
    练习册系列答案
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    （2013?黄石模拟）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O
     点燃 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
    [提出问题]烧碱样品中含有哪些杂质？
    [猜想]
    猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是：
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示）．
    猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是：
    可能有少量的氯化钠没有反应
    可能有少量的氯化钠没有反应
    （用简洁的文字表述）．
    [设计实验]
    实验步骤 实验现象 解释或结论
    ①取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁 试管外壁发热 原因是
    氢氧化钠固体溶于水放热
    氢氧化钠固体溶于水放热
    ②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄 清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是
    碳酸钠
    碳酸钠
    ③向②所得的溶液中滴加几滴
    AgNO3
    AgNO3
    （化学式）溶液    		 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是_
    氯化
    氯化
    钠
    [交流与讨论]小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点_
    不正确
    不正确
    （填“正确”或“不正确”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?无锡）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
    I．定性探究
    【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
    【猜想】猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示）．
            猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是
    可能有少量的氯化钠没有反应
    可能有少量的氯化钠没有反应
    （用简洁的文字表述）．
    【设计实验】
    实验步骤 实验现象 解释或结论
    ①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁． 试管外壁发热 原因是
    氢氧化钠固体溶于水放热
    氢氧化钠固体溶于水放热
    ②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是
    碳酸钠
    碳酸钠
    ③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是
    氯化钠
    氯化钠
    【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点
    不正确
    不正确
    （填“正确”或“不正确”）．
    II．定量探究
    【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
    【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

    请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．
    【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
    （1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．
    （2）探究方案中因缺少
    洗涤
    洗涤
    （填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?南漳县模拟）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品，反应的化学方程式为：
    2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑．某研究性学习兴趣小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
    [提出问题]：烧碱样品中含有哪些杂质？
    [猜想]：
    （1）可能含有NaCl，作出此猜想的依据是电解的过程中氯化钠没有完全反应．
    （2）可能含有碳酸钠，做出此猜想的理由是
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示）．
    [实验设计]
    实验步骤 实验现象 解释或结论
    ①取适量的烧碱样品置于试管中加水溶解，用手触摸试管外壁． 试管外壁发热 原因是
    氢氧化钠溶于水时放出热量
    氢氧化钠溶于水时放出热量
    ②向①所得的溶液中加入盐酸至过量． 开始时无明显现象，过一段时间后有气泡产生． 说明样品中含有杂质
    Na2CO3
    Na2CO3
    ③向②所得的溶液中加入硝酸银溶液． 有白色沉淀产生． AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    说明样品中含有杂质氯化钠
    [反思]：小明认为上述实验不能说明样品中含有氯化钠，理由是
    在步骤②中加入盐酸时引入了氯离子
    在步骤②中加入盐酸时引入了氯离子
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业称为“氯碱工业”．某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
    Ⅰ．定性探究
    [提出问题]烧碱样品中可能含有哪些杂质？
    [猜  想]猜想一：可能含有Na2C03，作出此猜想的依据是
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
     （用化学方程式表示）．
    猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是
    可能有少量的氯化钠没有反应
    可能有少量的氯化钠没有反应
    （用简洁的文字表述）．
    [设计实验]
        实验步骤     实验现象     解释或结论
    ①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．
    试管外壁发热
    原因是
    氢氧化钠固体溶于水放热
    氢氧化钠固体溶于水放热
    ②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．
    样品中含有的杂质是
    碳酸钠
    碳酸钠
    ③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液     产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是
    氯化钠
    氯化钠
    [交流与讨论]小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”．你认为他的观点
    不正确
    不正确
    （填“正确”或“不正确”）．
    Ⅱ．定量探究
    [提出问题]烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
    [设计实验]小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

    请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．
    [交流与反思]小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
    （1）探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性．
    （2）探究方案中因缺少
    洗涤
    洗涤
     （填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．

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