【题目】金属在生产、生活中有广泛的用途。
（1）铝块能制成用于包装的铝箔，是由于铝具有______________。工业上常用电解氧化铝的方法制铝，电解中需加入助熔剂——冰晶石（Na3AlF6），其中氟元素的化合价为_________。
（2）汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与__________________接触而生锈。
（3）铁是世界上年产量最高的金属。用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为____________________。
（4）将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有___________________，证明滤渣中成分的实验方案是__________________________________。
【答案】延展性 -1 水和氧气 
ZnSO4和FeSO4 取少量滤渣，加入稀盐酸，若产生气泡则滤渣成分为铁和铜；若无明显现象则滤渣成分为铜
【解析】
（1）包装用的铝箔需要折叠出不同的形状，证明其有良好的延展性；设氟的化合价为x，则在冰晶石中，钠为+1价，铝为+3价，所以（（+1）×3）+（（+3）×1）+（x×6）=0，x=-1，所以氟的化合价为-1价；
故答案为：延展性；-1。
（2）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，喷漆后，油漆可以有效隔绝水和氧气，避免生锈；
故答案为：水和氧气。
（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，据此书写化学方程式为；
故答案为：。
（4）三种金属活动性为锌＞铁＞铜，所以加入铁粉后，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸锌不参与反应，而铁是否与硫酸铜充分反应无法判断，因此硫酸锌和生成的硫酸亚铁一定存在；若反应充分发生，铁恰好与硫酸铜反应，则滤渣只有铜，若铁过量，则滤渣为铁和铜，因此在滤渣中加入适量的盐酸，铁可以与盐酸反应生成氢气，而铜不能反应，无明显现象，因此观察是否有气泡冒出，即可判断滤渣的组分；
故答案为：ZnSO4和FeSO4；取少量滤渣，加入稀盐酸，若产生气泡则滤渣成分为铁和铜；若无明显现象则滤渣成分为铜。
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【题目】某化工厂欲利用本地的石灰石资源生产氯化钙溶液作防冻剂，工厂化验室进行了如下实验：取石灰石样品25.0g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，共用去稀盐酸99.8g（杂质不参加反应也不溶于水），此时称得反应后剩余物的质量为116.0g。请回答：
（1）反应生成二氧化碳的质量为_____g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）；
（3）若将反应后所得溶液制成溶质质量分数为30%的氯化钙溶液作防冻剂，需要蒸发水的质量为_____g。
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【题目】下图是某化学反应的微观示意图，请回答。
（1）B分子中氢、氧原子个数比为_________________。
（2）上述反应中发生变化的微粒是_________________（填“分子”或“原子”）。
（3）上图所示物质中属于氧化物的是_________________（填字母序号）。
（4）该反应属于基本类型中的_________________。
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【题目】一种“化学扑克”牌的玩法是：多人同时参与，上家出牌后，如果下家牌面物质能与上家的发生反应就可以出牌，不符合条件的牌则出不掉，跳由下家出牌，先出完牌的为赢家。如图表示的是某局牌的最后一轮，先出牌的甲是一张“碳酸钠”牌，ABCDE五位玩家手中的牌如图：
（1）如果本局前面按
的顺序出牌，只有最后一家的牌出不掉，则剩余三家的出牌顺序是：___→___→___，写出甲与B反应的化学方程式_____。
（2）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则五位玩家的出牌顺序为： 甲→E→___→___→___→A（填字母标号），写出A与上玩家牌面物质发生反应的化学方程式_______。
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【题目】水是最普通、最常见的物质之一。
（1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是_________（填字母序号）。
A 河水 B 自来水 C 矿泉水 D 蒸馏水
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，若电解72g水时，生成氢气的质量为______g 。
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【题目】物质是由元素组成，微粒构成物质；化学既要宏观的认知，更需微观的探索。
（1）酚酞是一种化学上常用的酸碱指示剂，其化学式为C20H14O4，酚酞的组成元素有_________种，每个酚酞分子中共有_______原子，酚酞的相对分子质量为_______________。
（2）下图的实验1、实验2两个实验是教材上册P63的探究微粒性质实验操作示意图。
①根据实验1中最后观察到的实验现象，说明_______________。
②久置后的实验2中溶液变红的烧杯是___________，说明________________。
③根据上述实验现象判断下列说法中正确的是__________________。
A氨分子在不断运动
B浓氨水具有挥发性
C酚酞分子不运动
D酚酞做分子运动慢
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【题目】向盛有少量硝酸镁溶液的烧杯中滴加氢氧化钾溶液至恰好反应。请回答：
（1）上述反应中的实验现象为____________________。
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）。
______；
______；
____。
（3）在硝酸镁溶液中滴加__________溶液，也会出现上述实验中相同的实验现象，从微观角度分析，产生该现象的原因是______________________________。
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【题目】探究学习小组在实验室中用如图所示装置制取CO2,探究CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应,并收集纯净的氧气。
查阅资料得知:过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与CO2、H2O发生反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2, 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
请回答下列问题:
(1)利用装置A制取CO2的优点是____。
(2)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl气体,发生反应的化学方程式______。
(3)装置D的作用是_____。
(4)装置E中收集到的气体是_____(填化学式),该气体还可以用下列装置中的_____(填写字母序号)进行收集。
(5)为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分,该小组同学进行了下列实验:
根据实验判断反应后装置C硬质玻璃管中的固体为_____。
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【题目】浓度为75%的医用酒精杀灭冠状病毒效果显著。酒精易挥发、易燃烧。其蒸气和空气达到一定的比例，受热可引起爆炸，因此需科学使用酒精消毒。
（1）酒精燃烧的化学方程式是________。
（2）请结合上文，为使用酒精杀毒写一条警示标语。_________；
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