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    【题目】水是最普通、最常见的物质之一。

    （1）“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是_________（填字母序号）。

    A 河水 B 自来水 C 矿泉水 D 蒸馏水

    （2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，若电解72g水时，生成氢气的质量为______g 。

    【答案】D 8

    【解析】

    （1）A、河水中含有泥沙、水、无机盐等物质，属于混合物，选项A不符合题意；

    B、自来水中含有水和可溶性钙镁化合物等，属于混合物，选项B不符合题意；

    C、矿泉水中含有水和可溶性矿物质元素形成的化合物等，属于混合物，选项C不符合题意；

    D、蒸馏水是将水蒸发后冷凝收集的水，只含有水中，属于纯净物，选项D符合题意；故选D；

    （2）设生成氢气质量为m，

    m=8g

    故答案为：8。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制取气体常用的仪器或装置。

    （1）上图中仪器F的名称是_____；

    （2）若用高锰酸钾制取氧气，除上述仪器外还需要增加一种仪器，其名称是_____，该反应的化学方程式为_____；若选用C装置收集氧气，开始收集气体的适宜时刻是_____；

    （3）硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸，呈酸性。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，除选用A、B外，还需选用上图中的_____（填字母）组装成发生装置。为有效防止硫化氢气体污染空气，实验结束后剩余的硫化氢气体应该通过G装置，G中盛放的试剂最好为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国医学著作博大精深,许多化学物质很早就出现在了我国医书中。如李时珍的《本草纲目》中就有绿矾(FeSO4﹒7H2O)的相关记载。绿矾又名皂矾、青矾,性酸、凉、无毒,主要药用功能是除湿、解毒、收敛、止血。

    (1)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式:________________。

    (2)某实验小组欲用久置的硫酸亚铁溶液制备绿矾(FeSO4﹒7H2O)晶体,小明同学提出该硫酸亚铁溶液可能变质了,于是进行了以下探究活动:

    （查阅资料）

    ①FeSO4易被空气中的氧气氧化成Fe2 (SO4)3而变质。

    ②Fe2+能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

    ③Fe3+的检验:向含Fe3+的溶液中滴加无色的KSCN(硫氰化钾)溶液,溶液会变为血红色。

    （猜想与假设）猜想1:该硫酸亚铁溶液没有变质;

    猜想2:该硫酸亚铁溶液部分变质;

    猜想3:________________。

    （设计实验并验证）

    实验操作步骤

    实验现象

    实验结论

    取少量样品于试管中,加人3~4滴___________溶液

    试管中溶液_______

    猜想2成立

    取少量样品于试管中,加入3~4滴酸性高锰酸钾溶液

    ___________________

    （实验拓展）该实验小组继续查阅资料得知,单质铁能与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁。写出上述反应的化学方程式:____________。实验室配制硫酸亚铁溶液时,为了防止FeSO4被空气氧化,可以向溶液中加入适量的固体物质是_________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

    A.Q点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等

    B.t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g甲的饱和溶液

    C.将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

    D.t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】复方冬青软膏具有强力迅速镇痛作用，其有效成分A的分子模型如图所示。

    （1）A物质属于 化合物（填“有机”或“无机”）。

    （2）A物质的化学式为 。

    （3）A物质中碳、氢的原子个数比为？（填最简比）。

    （4）A物质中碳元素的质量分数为？（结果精确到0.1%）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】金属在生产、生活中有广泛的用途。

    （1）铝块能制成用于包装的铝箔，是由于铝具有______________。工业上常用电解氧化铝的方法制铝，电解中需加入助熔剂——冰晶石（Na3AlF6），其中氟元素的化合价为_________。

    （2）汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与__________________接触而生锈。

    （3）铁是世界上年产量最高的金属。用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为____________________。

    （4）将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有___________________，证明滤渣中成分的实验方案是__________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取气体不仅是很重要的学习内容，还能帮助我们解决很多实际问题。

    （1）将下图所示各装置进行合理组装后可用于实验室制取所需要的某种气体。

    ①把C装置中的明显错误加以改正_____________，改正后的C装置可以在后续实验中继续使用。

    ②制取氧气的化学反应原理为______________，可选用的发生装置代码是___________，从D、E、F中可选用的收集装置代码是_______________。

    ③在B装置中可发生的置换反应为_____________。

    ④欲制取二氧化碳气体，选择B装置相对选择C装置的优点是______________。

    ⑤若采用G装置收集气体，检验集气瓶中已经充满二氧化碳气体的最简单方法是__________。

    ⑥检验产生气体为二氧化碳的化学方程式为________________。

    （2）化学兴趣小组参观附近石灰厂时带回一些石灰石样品。为测定其样品中碳酸钙的含量，他们设计利用下图所示的简便方法进行了实验：取10g石灰石样品加入到装有100g稀盐酸的小烧杯中，充分反应后，称量烧杯中剩余物质质量为106.7g。

    ⑦反应生成二氧化碳的质量为________________：

    ⑧样品中碳酸钙的质量分数为______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题:

    (1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为_______。

    (2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为_______。

    (3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为________(精确到0.1%)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。

    （1）要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是________。

    （2）取该碳酸钠样品12.5 g，将其放入干净的烧杯中，加入100 g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。

    B点时，烧杯中溶液里存在的溶质为_______。

    （3）求该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数___。

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