【题目】硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途．
（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜．
①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置．反应的化学方程式为_________________，采用水浴加热的优点是________________，多孔球泡的作_____________。
②工业生产时可用纯氧代替空气．这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是_______________．
③实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2，反应的化学方程式为________________，在图2中，应选用的发生装置为_________（填序号，下同），收集装置为_________．
（2）以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的过程如图3：
①“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O= Cu2(OH)2CO3↓+2____+CO2↑
②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是_______________（填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为________________。
③若所得产品的产率（产率=
×100%）偏高，其可能的原因为________（填序号）
a反应物未完全沉淀 b过滤时滤纸破损
cCu2（OH）2CO3未洗涤干净 dCu2（OH）2CO3未完全烘干
（3）我国东南沿海地区某镇的乡镇企业比较发达．他们办有造纸厂、精炼铜厂、海水晒盐厂和硫酸生产厂，经环保局对各厂排放的污水检验获知：①造纸厂排放的污水主要含有NaOH；②精炼铜厂排放的污水主要含有CuSO4；③海水晒盐厂排放的污水主要含有MgSO4；④硫酸厂排放的污水主要含有H2SO4．假若现有①NaOH、②CuSO4、③MgSO4、④H2SO4四种溶液，不用任何试剂依次鉴别出的顺序为（用序号填写）___________________。
【答案】Cu+H2SO4+O2
CuSO4+H2O 均匀加热且方便控制温度 增大反应物间的接触面积，使反应充分进行 排除空气中其它气体的干扰 2H2O2
2H2O+O2↑ A D Na2SO4 BaCl2和HNO3 温度过高，生成了氧化铜 cd ②①③④
【解析】
（1）①铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下产生硫酸铜和水的化学方程式： Cu+H2SO4+O2CuSO4+H2O；采用水浴加热的优点是：均匀加热且方便控制温度，多孔球泡的作：增大反应物间的接触面积，使反应充分进行；
②工业生产时可用纯氧代替空气．这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是： 排除空气中其它气体的干扰，使反应顺利进行；
③实验室用H2O2溶液和MnO2混合产生水和氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，在图2中，应选用固液发生装置A不需要加热，氧气不易溶于水，应用排水法收集，选择收集装置为D。
（2）①“沉淀”时的反应符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变，反应物比生成物多4个钠原子、2个硫原子和8个氧原子，则化学方程式为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O= Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑
②检验沉淀是否洗涤干净，即确定是否含有硫酸钠，选用的试剂是稀硝酸和氯化钡，先有硝酸酸化，然后加入氯化钡，若没有硫酸钡沉淀产生，则说明洗涤干净，反之则没有洗涤干净；烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为：温度过高，生成了黑色固体氧化铜。
③若所得产品的产率偏高，其可能的原因为：
a、反应物未完全沉淀，导致产品的实际重量偏小，产率偏低；
b、过滤时滤纸破损，导致产品实际质量偏小，产率偏低
c、Cu2（OH）2CO3未洗涤干净，导致产品实际质量偏大，产率偏高；
d、Cu2（OH）2CO3未完全烘干，导致产品实际质量偏大，产率偏高；
故选：cd。
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【题目】（2011年安徽，11题）如图为某抗酸药的实物图，回答下列问题。
（1）图中标示的物质中，含有的金属元素是________________（写出一种即可），属于有机合成材料的是______________。
（2）淀粉属于____________（填字母序号）。
A 蛋白质 B 糖类 C 油 脂 D 维生素
（3）图中塑料包装废弃后可用于微型实验。如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠（均可作抗酸药）两种白色粉末时，可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中，再滴入_________（填试剂名称），有_______________ 现象的原物质是碳酸氢钠。
（4）另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O），能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是_____________（填化学式）。
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【题目】如图甲是硝酸钾的溶解度曲线图，某同学在20℃时进行了如图乙所示的实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（ ）
A.①③④均为不饱和溶液
B.②③⑤中溶质的质量分数相等
C.保持温度不变，若在④中加入4.5g KNO3固体可得到饱和溶液
D.④→⑤可析出53.9g KNO3晶体
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【题目】下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 
向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B. 
向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量
C. 
向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液
D. 
向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
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【题目】水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．
（1）下列“水”属于纯净物的是 （填序号）。
A．蒸馏水 B．河水 C．自来水
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是 ，该实验说明水是由 组成的。
（3）烟台地区水资源丰富，但分别不均。有些村民用地下水作为生活用水，人们常用 检验地下水是硬水还是软水；生活中可用 的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，活性炭的主要作用是 。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4
2R+4K2O+3O2↑，则R是 （填化学式）
（5）请举一例生活中节约用水的具体措施 。
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【题目】某兴趣小组同学利用下图所示装置进行“铝与硫酸铜溶液反应”的实验时，发现反应开始后试管中出现红色固体同时产生无色无味气体。兴趣小组同学进行了以下探究。
实验1：向5份相同体积的硫酸铜溶液中分别加入表面经过打磨处理的相同长度的铝条，现象如下：
实验组别 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
硫酸铜溶液浓度 | 24% | 12% | 8% | 6% | 5% | 3% | 1% |
气泡情况 | 很快 | 快 | 较快 | 快 | 较快 | 慢 | 无 |
实验2：向质量分数为8%的硫酸铜溶液分别加入表面经过打磨处理的相同长度的铝条，现象如下：
实验组别 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
水浴温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
气泡情况 | 较快 | 快 | 很快 | 很快 | 很快 |
（1）实验1的目的是______。
（2）实验2的结论是______。
（3）依据实验1和实验2，推测50℃ 5% 硫酸铜溶液与铝条反应的现象是________。
（反思与评价）
（4）实验2没有进行温度为70℃的实验，理由是_______。
（5）根据你的猜想，气泡中的气体是______。
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【题目】氮的固定指的是通过自然或人工方法，将氮气转化为其它可利用的化合物的过程。一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，氮气在催化剂表面与水蒸气发生反应生成氨气和氧气，该反应的微观示意图如下：
（1）依据反应的微观示意图写出化学方程式___________，反应的基本类型是___________。
（2）某化肥厂利用氨气生产硫酸铵(NH4)2SO4的工艺流程如下：
则加入的X中一定含有的物质是____________（填序号）。
AH2SO4 BCaSO4 CSO2
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【题目】我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，率先提出“单原子催化”概念。下图为利用单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇的微观示意图。
（1）根据上图物质转化的微观示意图，下列有关的说法错误的是___（填序号）
A单原子催化剂改变了反应速率
B该反应前后原子的种类发生了变化
C合成气为混合物
D反应物和生成物都由分子构成
（2）合成气在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。如果仅用合成气为原料不可能得到的物质是___（填序号）
A甲醇（CH3OH） B尿素（CO(NH2)2） C葡萄糖（C6H12O6）
（3）写出利用利用单原子催化剂用于合成气制造甲醇的化学方程式为_________________，该反应的基本类型为_______。从上述示意图中可得出的一条信息有_________________。
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【题目】2019年1月3日，嫦娥四号登月探测器首次在月球背面软着陆，目的是全面科学探测月球地质、资源等方面的信息，完善月球的档案资料。
（1）火箭燃料常用的氧化剂高氯酸铵（NH4ClO4）中，氮元素的化合价为-3价，则氯元素的化合价是_____价。
（2）现已探明月球上含有丰富的核能原料He-3（3表示相对原子质量）。
氦元素的原子结构示意图为_______（填字母编号）。
（3）月球背面的陨石坑土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不锈蚀的原因是_____。
（4）嫦娥四号上搭载的月面微型生态圈，是由特殊铝合金材料制成的圆柱体罐子。铝元素在元素周期表中的信息如图所示，铝离子（Al3+）的核外电子数为_______。
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