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【题目】在互联网流行的文化中,表情包是一种最具特色的表现形式,现如今微信,QQ等都充斥着大量的表情包,请根据下列表情包和文字回答化学问题。

(1)表情包2是游泳健将傅园慧,泳池中常加入硫酸铜,其作用是________________

(2)表情包3中洗发水不能吞食,洗发水能洗去头发上的油污,是利用了_____(氧化乳化溶解”)原理。

(3)表情包4中小兔尝了一勺汤,就知道整碗汤的味道,这体现了溶液具有_____性。

(4)表情包6为广口瓶,下列药品适宜用广口瓶存放的是_____

a.澄清石灰水 b.浓硫酸 c.石灰石

【答案】 杀菌消毒 乳化 均一 c

【解析】(1)泳池中常加入硫酸铜,其作用是杀菌消毒,其中具有杀菌灭藻作用的是铜离子;

(2)洗发水能洗去头发上的油污,是利用了乳化原理;

(3)尝了一勺汤,就知道整碗汤的味道,这体现了溶液具有均一性;

(4)固体药品一般存放在广口瓶中。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验装置图,回答问题。

(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为____________,应选用的装置是______(填序号),选择该装置的原因是___________________

(2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____________________________

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【题目】能源和环境与人类的关系越来越密切,请根据下列材料回答问题:

(1)2017年5月18日,我国南海神狐海域首次成功试采可燃冰,可燃冰的主要成分是甲烷水合物,请写出甲烷燃烧的化学方程式 ___________________

(2)二氧化硫是形成酸雨的气体之一,用氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫,已知二者反应的原理与氢氧化钠溶液吸收二氧化碳相似,写出反应的化学方程式 __________

(3)为减少汽车尾气的污染,可在汽油中加入适量的乙醇,乙醇属于 _____________(填“可再生”或“不可再生”)能源。

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【题目】西沙群岛及附近海域时我国神圣不可侵犯的领域,海底蕴含着大量的可燃冰,可燃冰的主要成分是甲烷水合物,请你回答下列问题:

(1)海水属于_____(纯净物混合物”),海水中含有大量氯化钠,氯化钠是由_____(填离子符号)Cl构成。

(2)可燃冰属于_____(可再生不可再生”)能源;

(3)甲烷燃烧的化学方程式为_____

(4)甲烷是重要的化工原料,一定条件下与CO2反应生成COH2COH2又可化合成液体燃料CH3OH,则参加反应的COH2的分子数之比为_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某同学取一块石灰石样品(成分为碳酸钙及20%的不含钙的杂质,杂质不溶于水且不与酸反应)研碎后忘记称量而直接煅烧一定时间后,称量剩余固体的质量为103g,向其加入质量分数为14.6%的稀盐酸发现有气泡产生,恰好完全反应后共用去500g稀盐酸,则已分解的碳酸钙质量占原样品质量的质量分数为

A. 40% B. 50% C. 60% D. 80%

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【题目】水与人类的生活和生产密切相关,请回答下列问题:

(1)图1是水的电解实验,试管a中产生的气体为_______,该反应的化学方程式为_______

(2)将浑浊的河水用图2所示的简易净水器进行净化,其中活性炭的主要作用是_______,生活中降低水的硬度的方法是_______

(3)图3实验中,水的作用为_______,若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中液体的pH,则液体的pH_______7(填“<”或“=”或“>”)。

(4)图4为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线.

①t1℃时,丙物质的溶解度为_______

②t2°C 时将30g甲物质加入到50g水中,充分溶解,所得溶液的质量为_______g;

③将t2°C时乙的不饱和溶液逐渐冷却至t1℃,下图中有关量随时间变化的趋势一定错误的是_______

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【题目】某研究性学习小组设计了测定纯碱(Na2CO3)样品(假设只含NaCl杂质)Na2CO3质量分数的实验方案,请你参与他们的探究活动,请回答下列问题:(不考虑原装置内空气的影响)A组同学设计了如图1的实验装置。

(1)实验时,在装药品前需组装好如图仪器,并___________

(2)装置乙的作用是____________

(3)装置丁的作用是____________。(填字母)

A.吸收Na2CO3与酸溶液反应产生CO2 B.防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中 C.干燥二氧化碳

(4)实验中如果滴加酸溶液的速度过快,会导致测得样品中碳酸钠的质量分数_____(偏大偏小无影响”)。

(5)B组同学认为A组同学的方案存在问题,即使操作规范,测定结果也会偏低,理由是_____,应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞,并在甲的左边连接上图2装置,实验结束后缓缓通入一段时间空气,目的是_____,其中NaOH溶液的作用是_____.若没有图2装置,直接通入空气,则会导致测得结果_____(偏大偏小无影响”)。

(6)你认为实验时加入的酸溶液最好是_____(稀盐酸稀硫酸”)。

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【题目】现有A、B、C、D、E五种物质,A可以用于洗涤剂生产,E可以做建筑材料,B的相对分子质量小于E,C、D为两种常见的氧化物。(“→”表示一种物质经过一步反应转化为另一物质,“-”相连的两种物质能发生化学反应,有些反应在溶液中进行,有些反应关系已省略)请回答问题:

(1)写出下列物质的化学式:B__________D__________

(2)其中两种物质反应可以制取烧碱,反应的化学方程式为_________________________

(3)A溶液转化为C的实验现象是________________________

(4)请用“→”将图中的转化关系补充完整_________________________

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【题目】过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面,过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。

一.过氧化镁的性质

(1)过氧化镁是一种白色的粉末,其外观、物理性质与氧化镁相似。过氧化镁在常温下比较稳定,但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。写出该反应的化学方程式____________

(2)过氧化镁易溶于稀盐酸,发生反应:MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 。同时温度升高,说明该反应_____热量(放出吸收”)。

二.过氧化镁的制备

下图是利用碱式碳酸镁【Mg2( OH)2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质,能与稀盐酸反应产生二氧化碳;

②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热。

(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法是_________________(写出具体的操作和现象);上述生产过程加入稳定剂的作用是__________________

(4)用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 700 下煅烧一定的时间生成氧化镁,再用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应生成过氧化镁的产率如下面的图1和图2。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在_______℃,煅烧的时间适宜控制在______h。

三.过氧化镁的纯度检测

在生产过程中,过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑),以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

①装入药品(样品质量为0.7g),调节刻度管使左右两边液面相平,刻度管读数为10.0mL。

②打开分液漏斗开关,待瓶中无气泡产生时,关闭开关。

③再次调节刻度管使左右两边液面相平,刻度管读数为122mL。

(5)实验步骤中,装入药品前应先_________

(6)稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液的目的是______________

(7)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数(写出具体的计算过程,该实验条件下O2密度为1.429g/L)。 ____________

(8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大,你觉得可能的原因是_______

A.生成的氧气有少量溶于水 B.未等装置冷却到室温就开始读数

C.杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

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