【题目】过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。
一．过氧化镁的性质
(1)过氧化镁是一种白色的粉末，其外观、物理性质与氧化镁相似。过氧化镁在常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。写出该反应的化学方程式____________。
(2)过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 。同时温度升高，说明该反应_____热量(填“放出”或“吸收”)。
二．过氧化镁的制备
下图是利用碱式碳酸镁【Mg2( OH)2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。
【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳；
②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热。
(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法是_________________(写出具体的操作和现象)；上述生产过程加入稳定剂的作用是__________________。
(4)用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700 ℃ 下煅烧一定的时间生成氧化镁，再用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应生成过氧化镁的产率如下面的图1和图2。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在_______℃，煅烧的时间适宜控制在______h。
三．过氧化镁的纯度检测
在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑)，以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。
①装入药品(样品质量为0.7g)，调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为10.0mL。
②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。
③再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为122mL。
(5)实验步骤中，装入药品前应先（_________）。
(6)稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液的目的是______________。
(7)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数(写出具体的计算过程，该实验条件下O2密度为1.429g/L)。 ____________
(8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（_______）
A.生成的氧气有少量溶于水 B.未等装置冷却到室温就开始读数
C.杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积
【答案】 2MgO2
2MgO+O2↑ 放热 取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生 防止过氧化氢受热分解 650 2 检查装置的气密性 作过氧化氢分解的催化剂 80% BCD
【解析】本题在过氧化镁的性质和制备的情境下主要考查了化学方程式的书写，物质的检验，化学方程式的计算，综合性较强。认真研读题文中提供的信息，结合已有的知识进行分析。
(1)过氧化镁加热时会分解生成氧气和氧化镁。该反应的化学方程式是2MgO2
2MgO+O2↑；
(2)过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应同时温度升高，说明该反应放出热量；
(3) 碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳。若碱式碳酸镁已完全分解加入稀盐酸应无气泡产生。检测煅烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法是取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生；氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热，过氧化氢受热易分解。上述生产过程加入稳定剂的作用是防止过氧化氢受热分解；
（4）根据图示可知，碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在650℃，煅烧的时间适宜控制在2h，产率最高。
(5)该实验需测量产生的气体体积，实验装置的气密性良好是实验成功的基础。实验步骤中，装入药品前应先检查装置的气密性；
(6) 过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2，过氧化氢分解产生氧气，稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液的目的是作过氧化氢分解的催化剂；
(7)反应收集到的氧气的体积=122mL -10mL=112mL=0112L；氧气的质量=0.112L×1.429g/L=0.16g；
设：生成0.16g的氧气需过氧化氢的质量为x
2H2O2 
2H2O+O2↑
68 32
X 0.16g
x=0.34g；
设：生成0.34g的过氧化氢需过氧化镁的质量为y，
MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
56 34
Y 0.34g
y=0.56g
样品中过氧化镁的质量分数=
×100%=80%；
(8) A、生成的氧气有少量溶于水，测得的氧气体积偏小，计算得到的过氧化镁的质量偏小，过氧化镁的质量分数偏小，不符合题意；B、未等装置冷却到室温就开始读数，测得的氧气体积偏大，计算得到的过氧化镁的质量偏大，过氧化镁的质量分数偏大，符合题意；C、杂质与盐酸反应能产生少量的气体，测得的氧气体积偏大，过氧化镁的质量偏大，计算得到的过氧化镁的质量分数偏大，符合题意； D、滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积，测得的氧气体积偏大，计算得到的过氧化镁的质量偏大，过氧化镁的质量分数偏大，符合题意。故选BCD。
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【题目】在互联网流行的文化中，表情包是一种最具特色的表现形式，现如今微信，QQ等都充斥着大量的表情包，请根据下列表情包和文字回答化学问题。
(1)表情包2是游泳健将傅园慧，泳池中常加入硫酸铜，其作用是________________。
(2)表情包3中洗发水不能吞食，洗发水能洗去头发上的油污，是利用了_____(填“氧化”或“乳化”或“溶解”)原理。
(3)表情包4中小兔尝了一勺汤，就知道整碗汤的味道，这体现了溶液具有_____性。
(4)表情包6为广口瓶，下列药品适宜用广口瓶存放的是_____。
a．澄清石灰水 b．浓硫酸 c．石灰石
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【题目】以FeSO4为原料制备铁黑颜料Fe3O4（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如下：
“转化”过程的反应为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。“分解”过程发生的反应为：2Fe(OH)3 + Fe(OH)2 = Fe3O4+4H2O。若原料中含FeSO4 9.12 t，下列说法正确的是
A. 理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8 t
B. 理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为320 kg
C. 该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64 t
D. 若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小
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【题目】下图图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2是硒原子的结构示意图。下列说法正确的是
A. 硒元素属于金属元素
B. 图2中n的值为6
C. 硒元素与氟元素的化学性质相似
D. 硒原子的相对原子质量为78.96g
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【题目】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；③ClO2的制取．工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
(1)试剂X是___________(填化学式)。
(2)操作A中用到玻璃棒的作用是_____________。
(3)加入适量HCl至酸性过程中，发生的中和反应的化学方程式是___________。
(4)写出反应II的化学方程式___________________________。
(5)该流程中可以循环利用的物质是水和_______________。
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【题目】据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为l，每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦原子（He-3）的说法正确的是（ ）
A. 原子核外电子数为1 B. 相对原子质量为2
C. 原子结构示意图为
D. 原子结构示意图为
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【题目】水和溶液在生命活动和生产生活中起着十分重要的作用。
（1）保持水的化学性质的最小微粒是________。
（2）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________的作用。
（3）如下图，用一块棉手帕，在盛有乙醇的体积分数为70%的酒精溶液的烧杯中浸泡，待均匀湿透后取出。将浸透的手帕舒展开，用镊子夹住两角，在火焰上点燃，让它燃烧。当火焰熄灭后，手帕完好无损。从燃烧的条件看，手帕完好无损的原因是________。
（4）附在衣服上的碘渍，用酒精可以洗掉，但用水不易直接洗掉，其原因是________。
（5）根据如下图中A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题．
①把t℃时150gA物质的饱和溶液稀释成20％，需加水________g。
②若A固体中含有少量的B，可用________方法提纯A。
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【题目】某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你填空。
(1)写出图中仪器a、b的名称： a_______，b_________。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____________。应选择的气体发生装置和收集装置组合是___________。
(3)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________ ，应选择的发生装置是______，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管______(填①或②)通入氧气。
(4)氨水是氨气的水溶液，氨气的密度比空气小。实验室用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物制取氨气，则制取氨气应选择的装置组合是__________。
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【题目】碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaCl，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲。
（1）反应的总化学方程式为： 
，则X为__________（填化学式）。
（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：
实验 | 温度/℃ | 反应时间/h | 粗碲沉淀率 |
a | 65 | 3.0 | 65.0 |
b | 80 | 3.0 | 98.9 |
c | 80 | 2.0 | 98.9 |
d | 90 | 2.0 | 97.0 |
①该小组研究的反应条件是____________________和____________________。
②实验a和b的目的是__________________________________________________。
③在上述四组实验中，最佳的反应条件是__________℃和__________h。
④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是__________（填选磺）。
A．80℃，1.5h B．80℃，2.5h C．70℃，2.0h D．95℃，2.0h
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