【题目】碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaCl，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲。
（1）反应的总化学方程式为： 
，则X为__________（填化学式）。
（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：
实验 | 温度/℃ | 反应时间/h | 粗碲沉淀率 |
a | 65 | 3.0 | 65.0 |
b | 80 | 3.0 | 98.9 |
c | 80 | 2.0 | 98.9 |
d | 90 | 2.0 | 97.0 |
①该小组研究的反应条件是____________________和____________________。
②实验a和b的目的是__________________________________________________。
③在上述四组实验中，最佳的反应条件是__________℃和__________h。
④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是__________（填选磺）。
A．80℃，1.5h B．80℃，2.5h C．70℃，2.0h D．95℃，2.0h
【答案】 H2O； 温度； 反应时间； 比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀的影响； 80； 2.0； A。
【解析】（1）TeOSO4+2SO2+3x==Te+3H2SO4，反应前有：Te、9O、3S、3X；反应后有：Te、6H、12O、3S，所以3X中含有6H和3O，则每个X分子中含有两个氢原子和一个氧原子，则X的化学式H2O；（2）①本实验目的是研究粗碲沉淀率的影响条件，由数据可以知道，本实验研究反应条件是“温度”和“反应时间”这两个条件；②由实验a和实验b对比，反应时间一样，反应的温度不一样，所以通过a和b实验目的是“比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响”；③根据四组实验对比，在温度80℃，反应时间2.0h时粗碲的沉淀率最高；④由表中数据可知，温度为80℃时，不管反应时间是2.0h还是3.0h，粗碲的沉淀率最大都是为98.9%，所以选择A。
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【题目】过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。
一．过氧化镁的性质
(1)过氧化镁是一种白色的粉末，其外观、物理性质与氧化镁相似。过氧化镁在常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。写出该反应的化学方程式____________。
(2)过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 。同时温度升高，说明该反应_____热量(填“放出”或“吸收”)。
二．过氧化镁的制备
下图是利用碱式碳酸镁【Mg2( OH)2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。
【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳；
②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热。
(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法是_________________(写出具体的操作和现象)；上述生产过程加入稳定剂的作用是__________________。
(4)用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700 ℃ 下煅烧一定的时间生成氧化镁，再用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应生成过氧化镁的产率如下面的图1和图2。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在_______℃，煅烧的时间适宜控制在______h。
三．过氧化镁的纯度检测
在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑)，以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。
①装入药品(样品质量为0.7g)，调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为10.0mL。
②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。
③再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为122mL。
(5)实验步骤中，装入药品前应先（_________）。
(6)稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液的目的是______________。
(7)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数(写出具体的计算过程，该实验条件下O2密度为1.429g/L)。 ____________
(8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（_______）
A.生成的氧气有少量溶于水 B.未等装置冷却到室温就开始读数
C.杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积
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【题目】微量元素是人体必需的，摄入不足不利于人体健康，硒被誉为“抗癌元素”。根据如图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是 （ ）
A. 硒属于金属元素 B. 硒原子中的核内质子数是34
C. 硒的原子结构示意图中x=4 D. 硒的相对原子质量是78.96 g
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【题目】如图所示：能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（该装置气密性良好）（ ）
A. 固体：硝酸铵；液体：水 B. 固体：氢氧化钠；液体：水
C. 固体：二氧化锰；液体：双氧水 D. 固体：氯化钠；液体：水
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【题目】一些物质的溶解度同线如图，回答下列问题：
（1）70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）将上述溶液降温到10℃时，析出的晶体质量是__________g。
（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至室温，析出晶体。
①析出的晶体含有的物质是____________________（填化学式）。
②关于剩余溶液，下列说法正确的是__________。
A．只含有氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
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【题目】工业炼制是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。
（1）通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是①______________________________；②______________________________。
（2）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是______________。
（3）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O3 80%的赤铁矿，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是__________t。（结果保留整数）
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【题目】小红家喜欢养金鱼，但金鱼存活的时间总是不长，她上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O==2Ca(OH) 2+O2↑请回答：
（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而_____。
（2）小红将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当过氧化钙完全反应后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)
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【题目】(3分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
A B C
（1）A中观察到的现象是 。写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ；
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。
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【题目】化学与人类生活息息相关。
(1)人类为了维持生命和健康，需要摄取多种食物。下列食物中富含糖类的是___(填序号).
运动饮料中常含有钠、钾、钙等，这里的钠、钾、钙指___(填“分子”、“原子”或“元素”).当人体内缺少钙时,可能患有的疾病是___(填序号).
A. 坏血病B.夜盲症C.骨质疏松。
(2)生命吸管是能够将河水、泉水等直接过滤成直饮水的便携式净水装备。
吸管里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等，其中活性炭的作用是___和过滤。若想验证此装置净化后得到的水是硬水还是软水，可以加入___.
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