Question

【题目】石灰石是重要矿产资源。某水泥厂为测定刚购进的一批石灰石中碳酸钙的质量分数，利用稀盐酸，用质量分析法测定某石灰石样品的纯度（杂质不与稀盐酸反应）。实验时，先将盛有足量稀盐酸的锥形瓶（两者质量之和为300.0g）放置于电子天平上，再将25.0g的石灰石加入锥形瓶中，立即发生反应。每隔3分钟读得电子天平的数据如下：

反应的时间（min）	3	6	9	12	15
电子天平读数（g）	320.6	317.3	315.1	M	315.1

（1）表格中M的值是 g；

（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）315.1g （2）90%

【解析】

试题分析：（1）由表格信息可知，第九分钟时电子天平读数为315.1g，

第15分钟后仍是315.1g，即再第九分钟时碳酸钙已经完全反应，故M为315.1g；

（2）根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。

生成的二氧化碳的质量=300g+25g-315.1g=9.9g

根据化学方程式，利用碳酸钙与二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钙的质量。

设碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 9.9g

100／44 =x／9.9g

X=22.5g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数=22.5g／25g ×100% =90%