Question

5．为了证明铁、银、铜三种金属的活动性顺序，同学们设计了如下实验：
（1）方案一：将厚薄和形状相同的铁片、银片、铜片分别放入同体积10%的稀硫酸中，观察到的现象是铁片的表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；银片、铜片的表面无气泡产生发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．由此证明铁比银和铜活泼，为了证明银和铜的金属活动性顺序，可将银片放入硫酸铜溶液中，看到银片表面无明显现象；还可以将铜片放入硝酸银溶液中，观察到的现象是铜片表面析出黑色（银白色）固体，（溶液由无色变成蓝色）
（2）方案二：只需将铁片、银片、铜片中的两种金属分别放入一种溶液中，即可验证三种金属的活动性强弱，所用的溶液是硫酸铜溶液
（3）方案三：…

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序及其应用回答，活泼金属能置换出酸中的氢，排在前面的金属能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．化学反应中伴随的现象主要是由生成物的性质决定的，书写化学方程式时要注意配平和条件；比较三种金属的活动性顺序，要依次证明每两种金属的活动性强弱．

解答 解：（1）将铁片浸入稀硫酸中能产生氢气，说明铁排在氢的前面，将银片、铜片浸入稀硫酸中，不反应说明银排在氢的后面；铁片的表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；银片、铜片的表面无气泡产生；反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；铜的活动性比银强，因此铜会把硝酸银中的银置换出来，观察到的现象为：铜片表面析出黑色（银白色）固体，（溶液由无色变成蓝色）；
（2）金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应，说明金属排在了盐中金属的后面，所以加入的盐溶液应该位于两种金属之间；由于三种金属的活动性铜在中间，所以两种金属放到硫酸铜溶液中即可；
故答案为：（1）铁片的表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；银片、铜片的表面无气泡产生；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；铜片表面析出黑色（银白色）固体，（溶液由无色变成蓝色）；
（2）硫酸铜溶液．

点评 本题难度不大，考查金属活动性应用，氢前金属可与盐酸、硫酸反应，氢后金属则不能；前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此可设计实验验证金属的活动性顺序．