【题目】(1)小明在帮老师整理实验室时,发现一瓶未密封的NaOH固体,对其成分提出以下假设,并在老师的指导下进行实验探究
(查阅资料):①NaOH暴露在空气中易变质请用化学方程式解释NaOH变质的原因_____
②Na2CO3溶液呈碱性,BaCl2溶液NaCl溶液呈中性
(猜想假设):假设I:只含NaOH;假设Ⅱ:含NaOH和Na2CO3;假设Ⅲ:只含Na2CO3
(进行实验):
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 假设_____不正确 |
②另取少量样品于试管中,加水溶解,加入 过量的BaCl2溶液,振荡,静置 | _____ | 假设Ⅲ正确 |
③取②中上层清液,滴加无色酚酞溶液 | _____ |
(问题讨论):步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是_____,如将②中BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液,实验能否成功?_____(填“能”或“不能”),原因是_____
(2)小红为了测定一瓶未密封保存已部分变质的NaOH固体中NaOH的质量分数,采用沉淀法进行如下操作:①取15克样品于烧杯中,加足量水配成溶液;
②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液;
③待反应完全后,过滤有关数据记录如下表:
反应前 | 反应后 | |
烧杯和样品溶液总质量/g | 加入氯化钡溶液质量/g | 过滤后烧杯和溶液总质量/g(滤液的损失忽略不计) |
95 | 65 | 140.3 |
请回答下列问题:
①在反应前后的溶液中,下列元素质量保持不变的是_____
A钠元素 B碳元素 C钡元素 D氧元素
②原样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)_____
【答案】 I 产生白色沉淀 酚酞溶液不变色 除尽碳酸钠 不能 引入了氢氧根离子 A 29.3%
【解析】
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性,都能使酚酞试液变色,氢氧化钠和二氧化碳市场碳酸钠和水,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
[查阅资料]:①NaOH暴露在空气中易变质,是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,化学方程式为。
[进行实验]
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 假设I不正确 |
②另取少量样品于试管中,加水溶解,加入 过量的BaCl2溶液,振荡,静置 | 有白色沉淀产生 | 假设Ⅲ正确 |
③取②中上层清液,滴加无色酚酞溶液 | 无色酚酞溶液不变色 |
[问题讨论]:步骤②中加入过量BaCl2溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,故作用是除尽碳酸钠,如将②中BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液实验 不能成功,原因是引入了氢氧根离子。
(2) ①在反应前后的溶液中,元素质量保持不变的是钠元素,故选A。
②设碳酸钠的质量为x
反应生成的碳酸钡质量为
原样品中NaOH的质量分数是
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【题目】(4分)人类生活和工农业生产都离不开水,下图是自来水厂净化水的过程示意图:
请根据图示回答下列问题:
(1)自来水厂生产自来水时,使用的净水方法有___________(填序号)。
A.沉淀 B.过滤 C.煮沸 D.蒸馏 E.吸附
(2)取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是________________________________________。
(3)自来水厂用ClO2消毒,漂白粉2可用于饮用水消毒。工业上制备漂白粉的化学方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=X+Ca(ClO)2+2H2O, X的化学式为 。
(4)节约用水人人有责,请举出一种节水的措施________________________________。
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【题目】在通常情况下,燃烧需要三个条件:_____;氧气(或空气);达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)。
(1)下面是探究燃烧条件的实验,请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。
资料信息:白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。
①铜片上的红磷不燃烧,是因为____________。
②烧杯中水的作用一方面_________,另一方面__________。
(2)为了防止失火造成生命财产的损害,加油站等场所常贴有下列图标,其中表示“禁止吸烟”的是____(填字母序号)。
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【题目】右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
(1)A不可能是______(填标号)。
a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为______。
(3)若C为碳酸钠
①C与D的反应属于______(填基本反应类型)。
②D与盐酸反应的化学方程式为______(写一个)。
③将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3),该反应的反应物有______种。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列图像与所述实验相符的是
A B C D
A.向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
B.向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液
C.向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水
D.20℃时,向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体
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【题目】某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠,为测定融雪剂中氯化钙的含量,化学兴趣小组的同学称取该样品12g,加水充分溶解,得到溶液50g,然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入,充分振荡,实验数据见表。请你分析数据并进行有关计算。
次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入碳酸钠溶液的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成沉淀的质量/g | 2.5 | x | 7.5 | 10 | 10 |
(1)上表中x的数值为_____。第_____次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。
(2)样品中氯化钙的质量分数是多少_____?
(3)恰好完全反应时过滤,所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少_____?
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【题目】根据下列的部分实验装置,回答有关问题。
(1)加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制氨气,应选择的发生装置是_____(填字母编号)
(2)实 验 室 常 用 装 置B制 二 氧 化 碳 , 写 出 反 应 容 器 中 产 生CO2的 化 学 方 程 式 ____ 。
(3)若用装置 A 制氧气,并用装置 D进行收集,则应将导管 a 端与D装置的导气管 _____端相连。
(4)装置 E是用一支底部有小孔的试管和烧杯等组装而成,在制某些气体时可用装置 E代替装置 B,其优点是____。
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【题目】小明和几位同学在实验室用下列装置来制取几种气体。
(1)写出图中标有b的仪器名称:b_____。
(2)小明想用高锰酸钾制取氧气并收集干燥的氧气,他应选择上述装置中_____(填字母)进行组装,该反应的符号表达式为_____。实验时他在管口放一小团棉花的作用是_____。
(3)小华用氯酸钾制取氧气,发生反应的符号表达式为_____,他用装置C收集氧气来做细铁丝燃烧的实验,发现铁丝不燃烧,其原因可能是_____。
(4)小花用B装置作为CO2的发生装置,该反应的符号表达式为_____。实验前,他用止水夹夹住胶皮管,向长颈漏斗内倒入水,若观察到_____,则装置的气密性良好。
(5)实验室常用铜片和浓硝酸反应制取NO2.NO2是一种红棕色的气体,有毒,密度比空气大,易被氢氧化钠溶液吸收。
Ⅰ.实验室可用图中的_____(填“A”或“B”)发生装置制取NO2气体。
Ⅱ.收集NO2可用如图一所示的装置,NO2应从_____端(填“a”或“b”)通入。
Ⅲ.实验室通常在收集装置后还连接一套图二所示的装置,你认为这套装置的主要作用是:_____。
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【题目】同学们利用装修后剩下的大理石碎片进行相关实验。
(1)一位同学设计了装置A制取CO2,该装置能通过上下移动穿过橡胶塞的粗铜丝来控制反应的发生或停止。大理石碎片应放在有孔塑料瓶中,A中反应的化学方程式为_____。
(2)浓H2SO4具有强烈的吸水性,可作为干燥剂除去某些气体中的水分,如用装置B干燥CO2,则CO2应从_____(填字母)端通入。
(3)如用装置C收集CO2,则CO2应从_____(填字母)端通入。
(4)装置D用于通入CO2将水压入量筒中以测量CO2的体积,植物油的作用是_____
(5)写出二氧化碳与水反应的化学方程式_____
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