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    4．工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•4H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为[CaO和HNO3反应的化学方程式为CaO+2HNO3═Ca（NO3）2+H2O]（　　）
    A．30%B．70%C．63%D．无法计算

    分析 工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•4H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2•4H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+3H2O═Ca（NO3）2•4H2O，解答时可以设硝酸的质量为126g，根据化学方程式可知硝酸溶液中水的质量，据此结合质量分数的定义计算硝酸溶液中溶质的质量分数．

    解答 解：工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•4H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2•4H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+3H2O═Ca（NO3）2•4H2O．
    设硝酸的质量为126g，则：
    CaO+2HNO3+3H2O═Ca（NO3）2•4H2O
        126   54
        126g  54g
    所以硝酸溶液中溶质的质量分数是 $\frac{126g}{126g+54g}$×100%=70%．
    故选B．

    点评 根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，难度不大，关键是方程式的书写，旨在培养学生的理解能力和计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．运用所学的科学知识回答：
    （1）如图，取一个瓶口内径略小于乒乓球直径的雪碧瓶，去掉其底部，把一只乒乓球放到瓶口处，然后向瓶里注水，会发现水从瓶口流出，乒乓球不上浮．若用手指堵住瓶口，不久就可观察到乒乓球上浮起来．此实验说明了浮力产生．
    （2）不用其它任何试剂，可将CuSO4、KOH、NaNO3三种溶液鉴别出来，鉴别的顺序CuSO4、KOH、NaNO3
    （3）某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，当溶液恢复到原温度时，溶质的质量分数会不变（填“增大”、“不变”或“减少”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
    【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；
    猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
    【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
    实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．
    【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了CuSO4（硫酸铜）
    （2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．
    【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．
    （2）二氧化硫密度比空气大，常温下，1体积水溶解40体积二氧化硫；二氧化硫和二氧化碳化学性质相似
    （3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色．硫化氢不能使品红溶液褪色．
    （4）二氧化硫和硫化氢均有毒．
    【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．
    【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应
    （2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是SO2（二氧化硫），此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的浓度大小或质量分数大小有关．
    【拓展延伸】（1）收集二氧化硫的装置是B．

    （2）为了防止污染空气，请你设计一套方案吸收多余的气体．将产生的气体通入NaOH溶液中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于仪器洗净方法正确的是（　　）
    A．加热后的试管立即用冷水冲洗
    B．猛力上下抽动试管内的试管刷
    C．烧杯内壁附有油，用毛刷蘸上洗衣粉洗涤，再用水冲洗
    D．仪器不必洗得很干净，加水振荡就行

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．液体的颜色
    （1）蓝色溶液：硫酸铜溶液．
    （2）黄色溶液：氯化铁溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．在反应前后有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化-还原反应．如图是化学兴趣小组通过自主学习构建的四种基本反应类型与氧化-还原反应的关系图．根据此图我能回答下列问题：
    （1）①代表的基本反应类型是置换反应；
    （2）任意写出一个不属于四种基本反应类型，但属于氧化-还原反应的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O（或CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．食品包装袋中常用脱氧剂．某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末．
    【提出问题】该脱氧剂中的黑色是什么？
    【提出猜想】黑色粉末可能含炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种．
    【进行实验】
    实验编号实验操作实验现象
    ①取脱氧剂黑色粉末加入足量稀硫酸粉末几乎全部溶解，只有少量黑色粉末未溶解，有气泡产生，溶液为浅绿色色
    ②实验①的残渣灼烧，将内壁有
    澄清石灰水的小烧杯罩在上方    		澄清石灰水变浑浊
    【得出结论】由实验①②可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含铁粉、碳粉肯定不含铜，写出实验①过程中发生的一个相应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
    【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂（实验室可滴几滴水）测定空气中氧气的含量，装置如图所示．集气瓶的实际容积是150mL，量筒内盛100mL的水．当量筒 内水面不再变化，且温度回复至室温时，读出水面在73mL刻度处．由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是18%．本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是脱氧剂不足等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E是初中常见或学习过的5种物质，它们都含有一种相同的元素，如图表示各物质之间的转化关系．其中，A为食盐的主要成分，B中含有钡元素，D、E的溶液都有颜色，其他物质的溶液都为无色．
    （1）A物质的一种用途是调味品．
    （2）B物质的化学式是BaCl2，反应④的实验现象是生成白色沉淀．
    （3）若D为蓝色溶液，反应③由D生成E的化学方程式是CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，反应的基本类型是置换反应．
    （4）若反应②为置换反应，反应①的化学方程式是2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

    （1）指出图中标有数字的仪器名称：①锥形瓶；
    （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时可选用制取装置是BD或BE（填字母标号），其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （3）实验室用A和E装置来制取氧气，则实验结束后正确操作顺序是B．
    A．先熄灭酒精灯，再移出导管   B．先移出导管，再熄灭酒精灯   C．操作顺序没有限制．

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