【题目】化学与人类生活息息相关。
（1）油炸食物不宜多吃，因为长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛，该物质在空气中可以完全燃烧，其燃烧的化学方程式可表示为2X+7O2
6CO2+4H2O，则X的化学式为_____，该物质属于_____（填“有机物”或“无机物”）。
（2）合成材料的应用与发展，方便了人类生活的同时也带来了环境问题。
①塑料、合成橡胶、_____并称为三大合成材料；
②2019年安徽两会提出加强生态环境领域立法，打造生态文明安徽样板。下列做法不值得提倡的是_____（填字母序号；
A将废弃塑料焚烧处理，以减少“白色污染”
B垃圾分类，不乱扔电池
C改进污水处理技术
D少使用一次性塑料餐盒
③铁质自来水管道正逐步被塑料自来水管道代替。使用塑料管道的优点是_____（写出一点即可）。
【答案】C3H4O 有机物 合成纤维 A 耐腐蚀（或价格便宜，合理即可）
【解析】
（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、14，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为6、8、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有6个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为C3H4O，该物质属于有机物；故填：C3H4O；有机物。
（2）①塑料、合成橡胶、合成纤维并称为三大合成材料；故填：合成纤维。
②A、焚烧废弃塑料，会产生大量的空气污染物，故A选项符合题意；
B、垃圾分类，不乱扔,集中处理电池，可以防止污染.故B选项不符合题意；
C、改进污水处理技术，可以防止水污染。故C选项不符合题意；
D、少使用一次性塑料餐盒，可以防治白色污染。故D选项不符合题意。
故选：A。
③塑料耐腐蚀、价格便宜，不会生锈，易于安装，节约金属资源，塑料在常温下化学性质稳定，所以塑料水管道相对于钢铁材料的水管道，大大延长了使用寿命；故填：耐腐蚀（或价格便宜，合理即可）。
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【题目】(10分)空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】图9是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式____________。
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内___________减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生镑的原理设计图10实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。
Ⅱ.测得实验数据如表4
【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，写出该反应的化学方程式__________________________。
（2）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是_______(计算结果精确到0.1%)。
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
①____________________________________________________；
②____________________________________________________。
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【题目】实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的 CO，然后用 CO 还原 Fe2O3 并检验气体产物。已知 CO 的发生装置中的反应为：H2C2O4
H2O + CO2 ↑ + CO↑。
（1）A 装置中观察到的现象是什么___？
（2）写出 B 装置中发生反应的化学方程式___。
（3）要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接___、___接___，___接___，___接___？
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验室提供H2O2 溶液、MnO2、KClO3 和KMnO4 四种药品及下列仪器。
（1）仪器④的名称为_____________。利用上述药品和仪器制取 O2，可选择的仪器是______________(填序号)，反应的化学方程式______________。
（2）化学兴趣小组因临时实验仪器不足，某同学提议用如图所示物品来代替上述实验仪器，如：用 A 代替锥形瓶，你认为 B 可代替 _____________，C 可代替____________。（填仪器名称）
（3）上述简易的仪器除了可以用来制取氧气，还可以用来实验室制取____________，写出制取该气体的化学方程式_______________。
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【题目】依据下列
时的实验和数据回答。已知时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
| 序号 |
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固体种类 | NaCl | NaCl | NaNO3 | NaNO3 | NaNO3 | |
固体的质量 | 30 | 60 | 30 | 60 | 90 | |
水的质量 | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 |
下列关于
所得溶液的说法不正确的是
A. 溶质质量：
B. 溶液质量：
C. 溶质质量分数：
D. 
中溶质与溶剂的质量比为9：10
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【题目】实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：
(1)A点溶液的溶质_________。(填化学式)
(2)计算所用的该稀硫酸的质量分数为__________？
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【题目】往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
（1）c→d段溶液的pH大于7的原因是_____
（2）c点时溶液中溶质的质量分数是多少？_____（写出计算过程，结果精确到0.1％）
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【题目】下列有关叙述的化学方程式书写和所属反应基本类型都正确的是
A.溶洞的形成 Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑ 化合反应
B.酸雨的形成 SO3+H2O=H2SO4 化合反应
C.碳在高温下与氧化铜反应 C+2CuO=CO2+2Cu 置换反应
D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 置换反应
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【题目】化学兴趣小组活动中，甲、乙、丙三位同学对某化工厂的污水取样后进行了相关实验，请回答下列问题。
I.用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验:
甲同学:取pH试纸于表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7.
乙同学:取pH试纸于表面皿上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7。
丙同学:取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH <7.
(1)以上三位同学中操作规范的是___________同学。
Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(设为盐酸)的质量分数。甲、乙两同学设计的方案分别如图甲、图乙所示:
(2)甲同学取少量图甲所示反应后的溶液于试管中，滴加3滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，于是得出了“两种物质已恰好中和”的结论，甲同学的结论是否正确?_____________ (选填“正确”或“不正确”)，理由是______________。
(3)乙同学按图乙方案进行实验，实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且用玻璃棒不断搅拌。当观察到____________现象时， 停止滴加NaOH溶液，此时可认为酸碱恰好完全反应。
(4)若要除去污水中的盐酸，从环保、原材料成本等角度考虑，最好选用________________。
A NaOH
B Ca(OH)2
C Fe2O3
D CaCO3
(5)若图乙方案实验中共消耗了NaOH溶液20g,请计算:
①20g NaOH溶液中溶质质量=______________g.
②污水中HCl的质量分数是多少? ____ (列式计算)
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