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    学习化学要求熟悉物质的性质以及物质之间的相互转化．含钙氧化物X是一种安全无毒的物质，常用于长途运输时鲜活鱼的供养剂．已知X含有的两种元素的质量比为5：4，由X出发有下列转化关系，其中⑤是冶炼得到目前使用最广泛的金属I的反应，B、E、G是常见的气体，E、F是非金属单质，F为黑色固体，B能使澄清石灰水变浑浊．回答下列问题

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    （1）写出有关物质的化学式D______，E______，X______；
    （2）指出C物质的一种用途______；
    （3）写出反应③的化学方程式______；写出反应⑤的化学方程式______．
    ①因为X是含钙氧化物，已知X含有的两种元素的质量比为5：4，所以一个含钙氧化物中氧的个数为：40×4÷5÷16=2，故X的化学式为：CaO2；
    ②反应①的化学方程式为；2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；又知“E是非金属单质”，故E为O2，则A为Ca（OH）2；
    ③B能使澄清石灰水变浑浊，则B为CO2；又因为A为Ca（OH）2，故反应②的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；故C为CaCO3；碳酸钙常用于建筑材料或医疗上用于补钙剂；
    ④因为C为CaCO3，故反应③的化学方程式为；CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑；则D为CaO；
    ⑤则反应⑥的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；
    ⑥由“F是非金属单质，F为黑色固体”可以推断，F为碳；因为E为O2，则反应④的化学方程式为：2C+O2
     点燃 
    .
     
    2CO；则G为CO；
    ⑦因为G为CO，所以G+H→B+I为还原反应，H是金属氧化物，I为金属氧化物中的金属，反应⑤的化学方程式可以是：3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+CO2↑；
    故答案为：（1）CaO；O2；CaO2；（2）用于建筑材料或医疗上用于补钙剂；（3）CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑；
               3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+CO2↑．
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    （1）写出A、F和G的化学式：A
     
    、F
     
    、G
     
    ．
    （2）写出高温条件下B分解为C和D的化学方程式：
     
    ．
    （3）写出F和硫酸铵研磨生成G的化学方程式：
     
    ．

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    （1）写出A、F和G的化学式：A
     
    F
     
    G
     

    （2）写出高温条件下B分解为C和D的化学方程式：
     

    （3）写出H和E在加热条件下生成C和戊的化学方程式：
     
    ．

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    （1）写出A、F和G的化学式：A
     
     F
     
    G
     
    ；
    （2）写出高温条件下B分解为C和D的化学方程式：
     
    ；
    （3）写出H和E在加热条件下生成C和戊的化学方程式：
     
    ．

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    （1）写出下列字母所代表物质的化学式：A
    H2O
    H2O
     E
    CO
    CO
      F
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    G
    NH3
    NH3
     H
    CuO
    CuO

    （2）写出高温条件下B分解为C和D的化学方程式：
    CaCO3
    高温
    .
    .
    CaO+CO2↑
    CaCO3
    高温
    .
    .
    CaO+CO2↑
    ．

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    （1）写出A和F的化学式：A
     
    ，F
     
    ；
    （2）按要求写出相应的化学方程式：
    ①高温条件下B分解为C和D：
     
    ；
    ②H和E在加热条件下生成C和戊：
     
    ；
    ③工业上在高温．高压和催化剂的条件下，用甲和丙化合可以制备 G：
     

    （3）已知D与丁在一定条件下反应能生成一种化合物X，它由两种元素组成，其中丁元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数比为2：1．则X的化学式
     
    ．

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