Question

木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案（图1）如下：

（1）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g 24.5%的硫酸，需______g98%的硫酸和______g水．实际操作时，用lOmL量筒取98%的硫酸（密度为1.84g/cm³），请在答题卡图2中画出所取硫酸的液面．
（2）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入______中（填仪器名称），然后______ （填操作名称），使反应充分进行．
（3）试剂A可选用______溶液（填一种物质的化学式）．
（4）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可）______．

Answer 1

解：（1）需要98%的硫酸的质量为=10g；需要水的质量为40g-10g=30g，需要浓硫酸的体积为：=5.4mL；
（2）较多量试剂的反应容器可在烧杯中，为了加快反应速率可用玻璃棒不断搅拌；
（3）滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，因此可加入硫酸或硫酸铜除去；
（4）开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣Ⅰ中，为了回收更多的铜，可将滤渣Ⅰ中的铜也回收，或将滤渣I在空气中充分灼烧，再投入反应①中；
故答案为：
（1）10g；30g； 所取硫酸的体积为5.4mL（如右图所示）
（2）烧杯；用玻璃棒不断搅拌；
（3）H₂SO₄（合理均可）；
（4）回收滤渣I中的Cu（或将滤渣I在空气中充分灼烧，再投入反应①中）．
分析：（1）根据溶质质量分数的计算公式及公式变形分析求解，并据量筒正确读法分析解答；
（2）烧杯可用作较多试剂进行反应的容器，为使反应充分进行，可用玻璃棒搅拌；
（3）要除去铜粉中的铁粉，可加入稀硫酸；
（4）要得到更多的铜，可将反应过程中的铜回收或再利用．
点评：解答时关健是看明白流程图中各物质的转化关系，发生的化学反应，过量物质的去向，以及如何依据物质的性质除去过量物质．