Question

某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示，求：
（1）恰好完全反应时生成氢气的质量为

 

g．
（2）合金中铜的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由图示可知氢气的质量；
（2）根据方程式和氢气的质量可以求得参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数．

解答：解：（1）由图示可知氢气的质量为0.1g；
故答案为：0.1；
（2）设合金中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.1g

65

2

=

x

0.1g

x=3.25g
合金中铜的质量为：10g-3.25g=6.75g
则合金中铜的质量分数为：

6.75g

10g

×100%=67.5%
答：合金中铜的质量分数为67.5%．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度不大．从图象中得到“当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气”的信息是解题的关键．