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    17．一包粉末由CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH、NaCl、BaCl2中的几种组成的粉末．为确定其组成，进行以下实验：
    ①取粉末样品加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A．
    ②向上述沉淀中加入足量稀盐酸，得到黄色溶液且无气泡产生．
    ③取无色溶液A进行如图所示的实验．

    （1）无色溶液A中一定有的溶质是Na2SO4、NaCl．
    （2）生成白色沉淀B的化学方程式是Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓．
    （3）这包粉末中一定不含有的物质是CaCO3、BaCl2，可能含有的物质是NaCl．

    分析 根据碳酸钙难溶于水，氯化铁在溶液中显黄色，氯化铁和氢氧化钠会生成氢氧化铁沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析．

    解答 解：①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A，沉淀可能有碳酸钙，也可能有氢氧化铁沉淀；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到黄色溶液且无气泡产生，所以沉淀中一定含有氢氧化铁，一定不含碳酸钙，原混合物中一定含有氢氧化钠、氯化铁，一定不含碳酸钙；无色溶液A中加入硝酸钡会生成白色沉淀，所以A中一定含有硫酸钠，硫酸钠和氯化钡不能共存，一定不含氯化钡，C中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯离子，氯化铁会提供氯离子，混合物中可能含有氯化钠，D是氯化银沉淀，所以
    （1）无色溶液A中一定有的溶质是：Na2SO4、NaCl；
    （2）生成白色沉淀B的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式是：Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓；
    （3）这包粉末中一定不含有的物质是CaCO3、BaCl2，可能含有的物质是NaCl．
    故答案为：（1）Na2SO4、NaCl；
    （2）Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓；
    （3）CaCO3、BaCl2，NaCl．

    点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验设计能够成功的是（　　）
    实验目的实验操作
    A实验室制备二氧化碳将石灰石和稀硫酸混合
    B除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤
    C除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发
    D除去二氧化碳中的少量的一氧化碳将气体点燃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列变化中，属于物理变化的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质在氧气里燃烧，能生成黑色固体的是（　　）
    A．铁丝B．硫C．氢气D．红磷

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如下所示：

    （1）A物质的化学式为O2；
    （2）B物质中氮、氢两种元素的质量比为14：3；
    （3）F分子中一定含有的原子是氮原子（写名称）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）．
    （1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为79%；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有B（选填序号）．
    A．酒精灯、漏斗、玻璃棒     B．漏斗、玻璃棒、烧杯 C．酒精灯、试管、玻璃棒
    （2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体．
    （3）小军用如图乙的实验装置进行实验．其中C装置中的油层作用是防止二氧化碳溶于水．小军将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙．已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．小科同学在厨房帮妈妈做饭时观察到了一些现象，请你利用所学科学知识进行解释：
    （1）①花生油   ②食盐   ③面酱  ④白醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是②④（填序号）
    （2）烹煮西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，只须取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有均一性．
    （3）烹煮后的油锅很难用水洗干净，加点洗洁精就能轻而易举地洗掉，这是因为洗洁精对油污起到了乳化作用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    6．小柯为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品的组成，在放100克黄铜屑样品的烧杯中分五次加入稀硫酸，每次加40克，共200克，充分反应．记录实验中相关数据，得到所加稀硫酸的质量与生成气体的质量的关系如图所示：
    （锌与硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
    （1）在样品中加入80克稀硫酸充分反应后，烧杯中金属的成分是铜、锌（填金属名称）
    （2）计算100克黄铜屑样品中铜的质量分数．
    （3）在实验结束后，烧杯中溶液的质量231.5g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．人类的生活和生产都离不开金属．
    （1）铝和铜常用于制造导线，是利用了铝和铜的导电性．
    （2）世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气和水等物质作用的结果．试举一种能防止铁器锈蚀的方法喷漆；铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （3）向两份等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量与反应时间的关系如图所示．下列说法错误的是C．
    A．a为锌，b为铁
    B．两份溶液中的硫酸一定都反应完
    C．铁、锌一定都有剩余
    D．反应掉的铁和锌的质量比为56：65．

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