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    取25克含有杂质的碳酸钙样品，跟盐酸反应（所含杂质不跟盐酸反应）．反应完全时，共用去质量分数为10%的盐酸14.6克，计算该样品中碳酸钙的质量分数．
    考点：根据化学反应方程式的计算
    专题：有关化学方程式的计算
    分析：根据大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由参加反应盐酸的质量计算出大理石中碳酸钙的质量，而求得该大理石中碳酸钙的质量分数；
    解答：解：设25g大理石中碳酸钙的质量为x，
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73
    x    14.6g×10%
    100
    73
    =
    x
    14.6g×10%

    x=20g
    大理石中碳酸钙的质量分数=
    20g
    25g
    ×100%    =80%
    答案：大理石中碳酸钙的质量分数为80%．
    点评：解答本题时需要注意：14.6g为稀盐酸的溶液质量，而根据化学方程式的计算所使用的必须为纯净物的质量，因此不能直接使用溶液质量进行计算．
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    B、第二次反应后，D的质量为50g
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    ．
    （2）某同学按如图所示步骤依次操作
    其中操作错误的步骤是
     
    （填字母序号）；B中仪器的名称为
     
    ；E中玻璃棒的作用是
     
    ．

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    如图是实验室制取CO2装置图．
    （1）请指出图中的错误：
     
    ；
     
    ；
     
    ；
    （2）
     
    若用正确的装置制备CO2时选用的试剂是
     
    、
     
    ．A中发
    生的化学方程式为
     
    ．检验CO2是否收满的方法
     
    ．

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    （填“纯净物”或“混合物”）．图示的这个反应化学方程式为：
     
    此反应属于
     
    （填基本反应类型）

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