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    【题目】如图是钠元素和碘元素在元素周期表中的信息及粒子结构示意图，下列说法正确的是

    A.钠和碘均为金属元素

    B.钠原子和碘原子的最外层电子数之和为15

    C.钠元素和碘元素形成化合物的化学式为Nal2

    D.碘元素与氯元素化学性质相似，则碘化钠和氯化钠都是由离子构成的物质

    【答案】D

    【解析】

    A、钠是金属元素，碘是非金属元素，故选项A不正确；

    B、钠原子最外层有1个电子，碘原子最外层有7个电子，两个原子的最外层电子数之和为8，故选项B不正确；

    C、钠原子最外层有1个电子，形成化合物时化合价是+1价，碘原子最外层有7个电子，形成化合物时化合价是-1价，钠元素和碘元素形成化合物的化学式为NaI，故选项C不正确；

    D、碘元素与氯元素化学性质相似，碘化钠由钠离子、碘离子构成，氯化钠由钠离子、氯离子构成，故选项D正确。

    故选：D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：

    （1）仪器①的名称是_____。

    （2）选用B、C装置可制取的气体是_____，反应的化学方程式为_____。

    （3）实验室用A、D装置制取气体，实验结束时，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管的后果是_____。

    （4）若用装置E排水收集氧气，应先_____，然后将气体从_____（填“a”或“b”）导管通入瓶内。若用装置E除去二氧化碳中混有的水蒸气，瓶中应盛放的物质是_____，气体从_____（填“a”或“b”）导管通入瓶内。若用装置E检验氢气中是否混有二氧化碳气体，瓶中应盛放的物质是_____。

    （5）现要配制100g质量分数为6%的过氧化氢溶液，需要30%的过氧化氢溶液（密度为1.1g/cm3）_____mL（保留一位小数），需要加水_____mL。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)请写出图甲装置制取氧气的化学方程式_________。

    (2)实验室里用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与硫酸在常温下反应制SO2气体(已知H2SO3不稳定，易分解)。请写出该反应的化学方程式___________________，并在图乙反应的发生装置上补充仪器，便于添加液体__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后的剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰，兴趣小组同学用图所示流程回收提纯氯化钾和二氧化锰。

    （1）步骤 I 中需要控制水的用量不宜过多原因是_（填标号）。

    A 节约实验时间 B 保证固体混合物全部溶解 C 节约能源

    （2）写出图中中仪器 a、b 的名称：a___，b__。

    （3）组装图中的甲装置时，折叠滤纸的情形如图所示，其中错误是_（填标号）。

    A B C D

    （4）步骤 II 中的操作 m 应选择上图中的__装置（填标号），该操作中玻璃棒的作用是__。

    （5）步骤 IV 中的操作 n 应选择上图中的__装置（填标号），该操作中玻璃棒的作用是___。

    （6）实验结束后，称得回收到的氯化钾与二氧化锰的总质量小于 10 g，可能的原因是__（写一点）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )

    A.t1°C时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙>甲

    B.t2°C时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液

    C.分别将三种物质的饱和溶液从t3°C降温至t2°C时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙

    D.若要将在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可采取加溶剂的方法

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A~E为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，A为黑色固体，其相对分子质量为80，它们之间有如图所示的转化关系（“一 ” 表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题:

    （1）若E为单质，D→E的转化可通过绿色植物光合作用来实现。则A的化学式为_______，E→C的反应类型_______（填“一定”或“不一定”）为化合反应；

    （2）若A、B、D、E为不同类别的物质，则B的化学式为________，D→E的化学反应方程式为______（任写一个）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文。

    [科普阅读理解]

    柠檬酸广泛存在于植物中，如：柠檬、复盆子、葡萄等。因最初从柠檬果的汁中提出，故取名柠檬酸。19世纪末以来，主要用发酵法制取柠檬酸。我国以薯干等为原料，采用的深层发酵技术具有独创性，发酵指数居世界前列。

    柠檬酸的化学式为 C6H8O7，又名枸橼酸，白色结晶性粉末，有很强的酸味，易溶于水，水溶液显酸性。0℃时，在100g水中最多可溶解133g。加热至175 ℃时它会分解产生二氧化碳和水，剩余一些白色晶体；与碱、甘油等发生反应。

    柠檬酸在食品及卫生等方面具有广泛的用途。

    柠檬酸粉

    用于杀菌除垢

    柠檬酸能与碳酸盐反应，因而能够快速分解附着在热胆内壁、饮水机、发热管、电水壶、蒸蛋器、茶壶等上的水垢。此外，柠檬酸还能杀灭细菌芽孢，具有很强的杀菌作用。某种含柠檬酸的除垢剂配方如图所示。

    图1某除垢剂成分的质量分数

    用于食品工业

    柠檬酸有温和爽快的酸味，主要用作清凉饮料、果汁、果酱、水果糖和罐头等的酸性调味剂。同时可改善食品的感官性状，增强食欲和促进体内含磷等营养物质的消化吸收。

    某种含柠檬酸的果冻的配料表如下（按100g计）：

    用料

    果冻粉

    白砂糖

    牡丹花红色素

    柠檬酸

    草莓香精

    用量

    0.6 g

    17 g

    26 mg

    0.4 g

    0.17 g

    柠檬酸为可食用酸类，无论是用于食品工业还是杀菌除垢，适当剂量的柠檬酸对人体无害。但它可以促进体内钙的排泄和沉积，如长期食用含柠檬酸的食品，有可能导致低钙血症，对身体造成不良的影响。

    依据文章内容回答下列问题。

    （1）发酵法制取柠檬酸属于___________（填“物理”或“化学”）变化。

    （2）柠檬酸中碳、氧元素的质量比为________。

    （3）图1所示除垢剂中，柠檬酸所占的质量分数为_________。

    （4）上述500g果冻中，含柠檬酸的质量是_____________g。

    （5）下列说法正确的是___________（填字母序号）。

    A、0℃时，柠檬酸在水中的溶解度是133g

    B、只有从柠檬果中提取的柠檬酸，才能安全地食用

    C、柠檬酸广泛应用于食品、卫生等领域

    D、柠檬口味清爽，食用时多多益善

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：

    (1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________(填“增大”或“减小”)。

    (2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。

    (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】能源利用和环境保护一直是人们关注的热点。

    （1）化石燃料主要包括煤、天然气和_____。

    （2）可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。

    （3）某电厂为防止环境污染，用石灰石粉浆来吸收煤燃烧时排放出的二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3＋2SO2＋O2＝2CaSO4＋2X， 则X 的化学式为_____。

    （4）下列做法中，你认为能改善空气质量的是_____（填字母）。

    a升高工厂烟囱 b露天焚烧垃圾

    c限制燃放烟花爆竹 d推广新能源公交车

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