Question

【题目】请结合下列实验装置图回答有关问题．
（1）仪器：a用途 ， b名称 ．
（2）实验室制取二氧化碳气体，装置A、B都可用作发生装置，其中可以控制反应进行的是（填装置序号），反应的化学方程式是 ．
（3）同学们分析认为③中剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸．为验证是否含有盐酸，他们采用不同方案进行实验，得出相同的结论．

	实验操作	实验现象	结论
方案一	取样，加一枚生锈的铁钉		有盐酸
方案二	取样，滴加AgNO3溶液和稀硝酸	产生白色沉淀

上述实验方案中，合理的是（选填：“方案一”或“方案二”）；另外一个实验方案不合理的原因： ． “方案一”中反应的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）添加液体试剂；锥形瓶
（2）A；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）铁锈溶解，溶液呈黄色；“方案一”；氯化钙也能与硝酸银反应产生难溶于稀硝酸的白色沉淀；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【解析】解：（1）a是长颈漏斗，通常用于添加液体试剂，b是锥形瓶；故填：添加液体试剂；锥形瓶；（2）根据仪器A的特点，当夹上止水夹时，瓶内压强增大，液体被压回长颈漏斗，从而使固液分离，使反应停止，故A可控制反应进行；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：A；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）取样，加一枚生锈的铁钉，盐酸能与氧化铁反应生成氧化铁和水，铁锈溶解，溶液呈棕黄色；故剩余溶液中一定有盐酸； 取样，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，氯化钙也能与硝酸银反应产生难溶于稀硝酸的白色沉淀，故不能确定剩余溶液中一定有盐酸；
稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
所以答案是：铁锈溶解，溶液呈黄色；
“方案一”．氯化钙也能与硝酸银反应产生难溶于稀硝酸的白色沉淀；
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．