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    （10泸州17）.目前，市场上出现的木糖醇（化学式为C5H12O5）是一种新型甜味剂。它不能被细菌分解，添加在口香糖里取代糖份，可以防止蛀牙。试回答下列问题：
    （1）木糖醇属于          （填“有机物”或“无机物”）；
    （2）木糖醇中碳、氢、氧原子个数比是      ；碳、氢、氧元素质量比是         ；
    （3）若将100g木糖醇充分燃烧（化学方程式：2C5H12O5+11O210CO2 +12H2O），可生成二氧化碳多少g？(计算结果保留一位小数)
    （1）有机物（2）5∶12∶5        15∶3∶20
    （3）解：设100g木糖醇充分燃烧可生成二氧化碳质量为  x 。
    2C5H12O5+11O210CO2 +12H2O
    304             440
    100g             x

    x≈144.7g
    答：100g木糖醇充分燃烧可生成二氧化碳质量为 144.7 g 。
    略
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．为测定石灰石中碳酸钙的纯度，取一定质量的石灰石(杂质不溶于水，也不与酸反应)高温煅烧一段时间后得78g固体向其中加入400g质量分数为14．6％的稀盐酸充分反应后发现固体质量不再减少，过滤得一定质量的中性溶液和20g不溶物(滤渣)，则原石灰石样品中碳酸钙的纯度为(    )
    A．50％B．75％C．80％D．90％

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10茂名19）（11分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0g放入烧杯中，然后将56.0g溶质质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分.实验数据记录如下表:
    编号
    1
    2
    3
    4
    加入硫酸的质量/g
    14
    14
    14
    14
    剩余固体的质量/g
    8.7
    7.4
    6.1
    6.0
     
    试求:
    （1）该合金中铜的质量分数是      .
    （2）该合金除铜外,另一种金属是什么呢?（写出过程）
    （3）第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?（写出计算过程,精确到0.1％）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (10南通)25．（8分）我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病。
    （1）在人体中，碘是属于  ▲ （选填“常量”或“微量”）元素。
    （2）碘酸钾（KIO3）中钾、碘、氧三种元素质量比为  ▲ ；它受热易分解，烹饪时，添
    加加碘食盐应注意  ▲ 。
    （3）我国规定加碘食盐含碘量为20mg/kg～50mg/kg。为测定某加碘食盐是否为合格产品。在酸性条件下用足量KI溶液将其中KIO3全部转化成I2。反应方程式为：KIO3＋5KI＋6HCl＝6KCl＋3I2＋3H2O。称取1000g某品牌加碘盐样品进行测定，经测定反应获得的I2的质量为152.4 mg，试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（计算过程写在答题纸上）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10长沙48）2010年6月2日23时53分，第四颗北斗导航卫星在我国西昌卫星发射中心成功发射。发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）作助燃剂，反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，生成物不污染空气，低碳环保。请计算3.2KgN2H4完全燃烧后生成N2的质量。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2010.浙江杭州38）．在氢气还原氧化铜的实验中，向50克氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得固体质量减少8g，求：
    （1）已反应掉的氧化铜质量。（列式计算）
    (2)若实验时用的氢气，是用右图标签所示的浓硫酸稀释成稀硫酸后和足量的锌粒反应制取的。取用浓 硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀释，稀释后硫酸溶液的溶质质量分数为            。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2011年浙江丽水，37题）氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中单质铜含量进行测定，三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量，实验数据记录如下：
    组别编号
    		样品质量（克）
    		加入稀硫酸质量（克）
    		剩余固体质量（克）
    1
    		10
    		20
    		8.4
    2
    		10
    		30
    		8
    3
    		10
    		40
    		8
     
    （1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是    。（写出物质名称或符号）
    （2）样品中单质铜的质量分数为     。
    （3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （09福州）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图9所示：

    （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为      。
    （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
    友情提示：实验中过氧化氢分解的化学方程式为

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10龙岩市18）. 金属氢化物如氢化钙（CaH2）、氢化钠（NaH）是一种重要的制氢剂，与水接触时，分别发生如下反应：
    CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑    NaH+H2O=NaOH+H2↑
    （1）若某化学反应需要消耗10g氢气，需要消耗多少克NaH？
    （2）登山运动员登山时也需通过金属氢化物与水反应获得氢气以提供必须的能量。小红认为，若用CaH2替代NaH，有利于登山运动员减轻包袱负担。为什么？

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