Question

化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：（提示：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
（1）从图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为

 

g．
（2）样品中锌的质量为

 

g．（不写出计算过程）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）图象中曲线折点表示恰好完全反应，此时生成氢气的质量为0.2g；
（2）根据反应的化学方程式，由生成氢气的质量计算样品中锌的质量．

解答：解：（1）锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生氢气的质量为0.2g；
（2）设锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

解得：x=6.5g
故答案为：（1）0.2g；
（2）6.5g．

点评：解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，明确曲线的折点常常表示此时恰好完全反应是解题的关键．