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    课外兴趣小组对一批锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别实验，其中只有一位同学取用的稀硫酸与锌样品要恰好完全反应．实验数据如下表：（其中烧杯的质量为25g） 请你认真分析数据，回答下列问题：
    甲 乙 丙
    烧杯25g+稀硫酸 225 175 175
    加入锌样品 10 10 15
    充分反应后
    烧杯25g+剩余物    		 234.7 184.7 189.7
    （1）计算锌样品中锌的质量分数？
    （ 2）计算完全反应时原硫酸溶液中溶质的质量分数？
    分析：比较三组实验数据可以发现，甲：锌样品的质量是10克，稀硫酸的质量=225克-25克=200克，剩余物的质量=234.7克-25克=209.7克，则放出氢气的质量=10克+200克-209.7克=0.3克；乙：锌样品的质量是10克，稀硫酸的质量=175克-25克=150克，剩余物的质量=184.7克-25克=159.7克，则放出氢气的质量=10克+150克-159.7克=0.3克．丙：锌样品的质量是15克，稀硫酸的质量=175克-25克=150克，剩余物的质量=189.7克-25克=164.7克，则放出氢气的质量=15克+150克-164.7克=0.3克．比较三组实验数据可以发现，乙恰好完全反应．
    解答：解：根据表格中的数据和计算可得：
       甲  乙  丙
     稀硫酸的质量  200  150  150
     锌的质量  10  10  15
     氢气的质量  0.3  0.3  0.3
    比较甲和乙可知，当锌的质量是10克时，150克硫酸和200克硫酸与锌生成的氢气的质量都是0.3克，说明10克锌和150克硫酸反应时，10克锌全部参加反应．比较乙和丙可知，当硫酸的质量是150克时，10克锌和15克锌与硫酸反应生成的氢气的质量都是0.3克，说明10克锌和150硫酸反应时，150克硫酸全部参加反应．综合分析，乙中物质恰好完全反应．
    （1）设生成0.3克氢气需要锌的质量是X，需要硫酸的质量是Y．
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    65   98         2
    X    Y          0.3克
    65
    2
    ═
    X
    0.3克

    得：X=9.75克
    98
    2
    ═
    Y
    0.3克

    得：Y=14.7克
    ∴锌样品中锌的质量分数=
    9.75克
    10克
    ×100%=97.5%．
    （2）由（1）计算得硫酸的质量是14.7克，原硫酸溶液中溶质的质量分数=
    14.7克
    150克
    ×100%═9.8%．
    答：锌样品中锌的质量分数为97.5%；原硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%．
    点评：本题的关键是判断哪组实验恰好完全反应，记住：比较性问题一般只能有一个变量，这样不同的结果才可以说是有“不同的变量”引起的．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应）进行分析，甲、乙、丙三组同学分别进行实验，实验数据记录如下：
    药品   组别 甲 乙 丙
    烧杯+稀硫酸/g 152.5 152.5 252.5
    粗锌样品 20 15 15
    烧杯及剩余物/g 172.1 167.1 267.1
    请你认真分析数据，帮助他们回答下列问题（每组反应均充分）：
    （1）
     
    组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应；
    （2）计算粗锌样品中锌的质量分数；
     

    （3）计算原硫酸溶液中溶质的质量分数；
     

    （4）计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数．（烧杯质量为52.5g，计算结果精确到0.1%）
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不与酸反应）进行分析，他们取一些粗锌样品恰好与100克稀硫酸完全反应生成0.4克氢气．
    （1）计算粗锌样品中锌的质量；
    （2）计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    课外兴趣小组对一批锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别实验，其中只有一位同学取用的稀硫酸与锌样品要恰好完全反应．实验数据如下表：（其中烧杯的质量为25g） 请你认真分析数据，回答下列问题：
    甲乙丙
    烧杯25g+稀硫酸225175175
    加入锌样品101015
    充分反应后
    烧杯25g+剩余物    		234.7184.7189.7
    （1）计算锌样品中锌的质量分数？
    （ 2）计算完全反应时原硫酸溶液中溶质的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组对一批锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与锌样品恰好完全反应。实验数据如下表：

    甲

    乙

    丙

    烧杯＋稀硫酸

    150g

    100g

    100g

    加入的锌样品

    8g

    8g

    10g

    充分反应后，烧杯＋剩余物

    157.8g

    107.8g

    109.8g

    请你认真分析数据，回答下列问题：

    （1）哪位同学所取用的稀硫酸与锌样品恰好完全反应；

    （2）计算样品中锌的质量分数；

    （3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

    （烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）

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