Question

某课外兴趣小组对一批锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与锌样品恰好完全反应。实验数据如下表：

	甲	乙	丙
烧杯＋稀硫酸	150g	100g	100g
加入的锌样品	8g	8g	10g
充分反应后，烧杯＋剩余物	157.8g	107.8g	109.8g

请你认真分析数据，回答下列问题：

（1）哪位同学所取用的稀硫酸与锌样品恰好完全反应；

（2）计算样品中锌的质量分数；

（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）

Answer 1

(1)乙同学••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••2分

(2)设8g锌样品中锌的质量为x，生成ZnSO₄的质量为y，则

    Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+ H₂↑

    65        161   2

     x         y   0.2g

                                 65×0.2g

65: 2=x:0.2g                 x＝─────＝6.5g•••••••••••••••••••••••1分

                                         2

                                     161×0.2g

161∶2＝y∶0.2g              y＝─────＝16.1g••••••••••••••••••••••1分

                                         2

6.5g

锌样品中锌的质量分数为：──×100%＝81％••••••••••••••••••••••••••••••••1分

                         8g

                                            16.1g

(3)反应后溶液中溶质的质量分数为：───────────×100%＝20％•••••1分

                                     100g－25.4g－0.2g+6.5g