Question

我们知道，高温煅烧石灰石（主要成分是他碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．现在一批石灰石，为了分析它的纯度，某学习小组取样品44g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为26.4g（提示：假定杂质不反应）．计算：（计算结果保留一位小数）
（1）生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下二氧化碳的密度是1.977g/L）
（2）制得生石灰的质量是多少？样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量、二氧化碳的密度可以计算二氧化碳的体积；
根据二氧化碳的质量可以计算生成的氧化钙的质量反应的碳酸钙的质量，进一步可以计算样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：44g-26.4g=13.6g，
13.6g二氧化碳在标准状况下的体积为：13.6g÷1.977g/L=6.9L，
答：生成了13.6g二氧化碳，这些二氧化碳在标准状况下的体积是6.9L．
（2）设碳酸钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y，
 CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，
  100       56  44
   x        y   13.6g

100

x

=

56

y

=

44

13.6g

，
x=30.9g，y=17.3g，
样品中碳酸钙的质量分数为：

30.9g

44g

×100%=70.2%，
答：制得生石灰的质量是17.3g，样品中碳酸钙的质量分数是70.2%．

点评：差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．