Question

16．测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．
（已知杂质不参与反应，也不溶于水）
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是2g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%；
（3）计算反应产生的气体的质量（利用化学方程式计算）．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据提供的信息可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）石灰石样品中杂质质量是0.5g，碳酸钙质量是：2.5g-0.5g=2g，
故填：2g．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{2g}{2.5g}$×100%=80%，
故填：80%．
（3）设生成二氧化碳质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                   44
2g                    x
$\frac{100}{2g}$=$\frac{44}{x}$，
x=0.88g，
答：生成了0.88g二氧化碳．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．