Question

5．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（　　）

• A． 该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中
• B． bg是指加入氢氧化钠固体质量
• C． B点溶液的溶质为NaOH和NaCl
• D． 检验B点溶液的溶质先滴加足量的MgCl₂，静置后再滴入少量AgNO₃

Answer 1

分析 根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可确定操作的过程；结合稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，进行分析判断．

解答 解：A、由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误．
B、由图象可知，bg是指加入氢氧化钠溶液的质量，故选项说法错误．
C、当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，B点溶液的溶质为NaOH和NaCl，故选项说法正确．
D、B点溶液显碱性，为氢氧化钠和氯化钠的混合溶液，检验B点溶液的溶质先滴加少量的MgCl₂，MgCl₂与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，静置后再滴加少量AgNO₃，由于MgCl₂与氢氧化钠溶液有氯化钠生成，即使有白色沉淀生成，无法说明氯化钠是否是稀盐酸与氢氧化钠反应生成的，故选项说法错误．
故选：C．

点评 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．