[题目]为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量.甲.乙.丙.丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与样品充分反应进行实验测定.已知.样品中的杂质不溶于水.且不与盐酸反应.测得数据如下表: 甲乙丙丁所取石灰石样品质量／g 10.0 10.0 10.0 10.0 加入盐酸的质量／g 20.0 30.0 45.0 50.0 剩余固体的质量／g 6.0 m 2.0 n请题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】为了检测石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与样品充分反应进行实验测定。已知，样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应。测得数据如下表：

	甲	乙	丙	丁
所取石灰石样品质量／g	10.0	10.0	10.0	10.0
加入盐酸的质量／g	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固体的质量／g	6.0	m	2.0	n

请回答：

（1）甲同学实验中碳酸钙_____剩余（有，或者没有）。

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_____；（精确到0.1%）

（3）10.0 g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克? _____（写出计算过程，计算结果精确到0.1 g）（可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40）

【答案】有 80.0% 3.5g

【解析】

（1）甲同学实验中碳酸钙有剩余，因为丙同学实验中加入45g稀盐酸剩余固体为2g＜6g。

（2）甲同学实验中20g稀盐酸与4g碳酸钙恰好完全反应，可知丙同学实验中，碳酸钙已完全反应，则石灰石样品中碳酸钙的质量为10g-2g=8g，故石灰石样品中碳酸钙的质量分数是×100%=80.0%；

（3）10.0 g样品含碳酸钙8g，设10.0 g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量为x，则

解得x=3.5g。

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（通入A装置中的CO气体混有CO2和H2O，碱石灰能完全吸收CO2和H2O，NaOH溶液能完全吸收CO2）

①实验开始前应先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳气体。

②若无A装置，测定的原固体中铁元素质量分数将偏大

③根据实验数据进行计算，可确定原固体中铁和氧的原子的个数比为1:1

④B中反应停止时为防止B中固体被氧化，应关闭K1、K2

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A.1B.2C.3D.4

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②检查装置气密性，称取7.2g黑色粉末放入烧瓶中，向分液漏斗中加入稀硫酸。打开分液漏斗活塞，逐滴加入稀硫酸至无气泡产生，通过测量量筒内水的体积得出氢气质量为0.05g。计算黑色粉末中单质铁的质量分数_________。（写出计算过程，结果保留到0.1%）（Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑）

（2）确定黑色粉末中FexOy的化学式：检查图2装置的气密性，另称取上述黑色粉末7.2g放入硬质玻璃管中，加热至完全反应，称得硬质玻璃管内剩余固体为5.6g，经检验全都是铁。若原黑色粉末中铁的氧化物只有一种，则FexOy的化学式为________。从环保角度分析，图2装置存在的明显缺陷是__________。