Question

【题目】含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途．

Ⅰ．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H2O）的流程如图．

（1）粉碎的目的是_________．

（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、_______和________，此处玻璃棒的作用是___________．

（3）物质X是________，滤渣中含有金属单质有_______，除铜时发生的反应方程式为________．

（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是_________、冷却结晶、_________、洗涤和低温烘干．

（5）某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是_______．

Answer 1

【答案】增大反应物的接触面积，加快反应的速率 烧杯 量筒 搅拌加快散热 锌 铜、锌 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 一定条件下制成硫酸锌的饱和溶液或蒸发浓缩 过滤 Fe3O4

【解析】

反应物接触面积越大，反应速率越快；浓硫酸溶于水放热；锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。

（1）粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。

（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒，玻璃棒的作用是搅拌加快散热。

（3）锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，可以把硫酸铜除去，物质X是锌，滤渣中含有金属单质有过量的锌和反应生成的铜，除铜时发生的反应方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是加热条件下制成硫酸锌的饱和溶液或蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干。

（5）设铁的氧化物的化学式是FexOy

故氧化物的化学式是Fe3O4。