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    【题目】铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料，制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下图所示：

    资料：1. FeCO3FeO+ CO2↑ ，4FeO+ O2=2Fe2O3；2.FeSO4+2NH4H CO3= FeCO3↓+( NH4)2 SO4+H2O +CO2↑

    下列说法不正确的是（ ）

    A.反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是因为NH4HCO3受热易分解

    B.滤液中的溶质只有( NH4)2SO4

    C.在空气中煅烧23.2g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.2g。则生成Fe2O38.0g

    D.在空气中充分煅烧FeCO3，若煅烧时间越久，则最终所得固体的质量越多

    【答案】B

    【解析】

    A、因为碳酸氢铵热稳定性差，温度较高时容易分解，因此反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，故A正确；

    B、因为碳酸氢铵是过量的，因此滤液中的溶质有反应生成的和过量的，故B错误；

    C、设生成氧化铁质量为x，根据题意有：，x=8.0g，故C正确；

    D、由，可知，在空气中充分煅烧，若煅烧时间越多，参加反应的氧气就越多，则最终所得固体的质量越大，故D正确。

    故选：B。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是

    A．t1℃时，两种溶液中溶质质量分数一定不相等

    B．t1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，得到60g溶液

    C．t1℃时，硝酸钾、硝酸钠两物质饱和溶液升温到t2℃后，溶质质量分数相等

    D．两种饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体：硝酸钾一定多于硝酸钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类的生产、生活密切相关。

    （1）化学与健康。

    钙能强壮骨骼，在人体中属于_____________（填“常量元素”或“微量元素”）。

    在人体组织中，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的方程式为_______________________________________。

    （2）化学与资源。

    在空气成分中，稀有气体所占比率虽然很小，但有广泛的用途。写出氦气的化学式，并标出氦元素的化合价：_______。

    降雨是自然界中水循环的一个环节。正常的雨水略呈______性（填“酸”或“碱”），是由于_________________________（填化学方程式），酸雨是由于SO2等气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成。A、B、C三个地区雨水的pH如图所示，其中________地区的雨水是酸雨。

    （3）化学与材料。智能手机是一种多功能通信工具，一款智能手机通常含有41种以上化学元素，请回答：

    大部分手机外壳是用塑料或镁合金制成，二者属于高分子合成材料的是___________。

    手机线路的主要原料是铜，微电子材料还用到金、银、钽等，在此主要利用了铜的______性。

    手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，下列关于硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是_____（填序号）。

    a.透光性好 b.常温下不易与氧气反应 c.易溶于水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业上，精炼铜、镀铜以及制造各种铜的化合物时，都要应用硫酸铜．某工广用硫化铜为原料制备硫酸铜，拟选择以下两个方案：

    [方案一]硫化铜在催化剂的作用下跟空气中的氧气发生化合反应，生成硫酸铜．

    [方案二]，．

    （1）请写出方案一反应的化学方程式：______．

    （2）从环境保护的角度考虑，两个方案中______（填“方案一”或“方案二”）更合适，理由是______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途．

    Ⅰ．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H2O）的流程如图．

    （1）粉碎的目的是_________．

    （2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g 25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、_______和________，此处玻璃棒的作用是___________．

    （3）物质X是________，滤渣中含有金属单质有_______，除铜时发生的反应方程式为________．

    （4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是_________、冷却结晶、_________、洗涤和低温烘干．

    （5）某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21：8的氧化物，该氧化物的化学式是_______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3 、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    [相关资料]不溶性碱受热分解后生成对应的氧化物。

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 _______

    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的化学方程式：2Fe（OH）2+Ca（ClO）2+2H2O=2____+CaCl2，这个反应中有______种元素的化合价发生了变化。

    （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，化学式是FeO(OH)，组成元素Fe、O、H的质量比是________；

    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH范围为 _________；

    Mg（OH）2

    Zn（OH）2

    MgCO3

    CaCO3

    开始沉淀的pH

    10.4

    6.4

    -

    -

    沉淀完全的pH

    12.4

    8.0

    -

    -

    开始溶解的pH

    -

    10.5

    -

    -

    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是 _______（选填序号）．

    a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液

    （6）“滤液4”之后的操作依次为 ：蒸发浓缩、________、过滤，洗涤，干燥．

    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于 _______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是根据工业炼铁的原理设计装置进行的实验，同时检验生成物，并收集尾气中含有的未反应的CO，然后进行重复利用。

    （1）B装置中发生反应的化学方程式__________________。

    （2）未反应的CO收集在_______________装置中。

    （3）反应一段时间后，C装置溶液中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠。请设计实验证明溶液中溶质成分__________________（简要写出实验步骤、现象和结论）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。

    资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。

    Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。

    （方案一）样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数

    （1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液

    产生白色沉淀

    反应的化学方程式：

    ______________________

    （2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：________________________。

    （3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算出Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为_________。

    （方案二）样品与稀硫酸反应，测定Na2CO3的质量分数

    利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀硫酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好且每步反应或作用都是完全的）。

    （4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，再接上装置C和D。其目的是__________________________________________________。

    （5）关闭止水夹K，加入足量的稀硫酸（杂质不与稀硫酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为__________________________________________。该方案中不能用稀盐酸代替稀硫酸的原因是_______________________________________。

    （6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一段时间的目的是____________________________________________。根据质量守恒定律，装置_____（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果______（选填“偏大”或“偏小”）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来,多次发生煤矿瓦斯燥炸事件。瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事的“头号杀手”。

    （1）瓦斯的主要成分是甲烷,在空气中完全燃烧的化学方程式为_________。

    （2）矿井下瓦斯爆炸事故发生后,专家提出了注入液氮灭火的方案。液氮可用于矿井灭火的原因除了液氮汽化使温度降低外,还因为_________.

    （3）检测人员抽取了某矿井气体样品X,X中可能含有一氧化碳、二氧化碳和甲烷三种气体中的一种或多种。为了确认气体X的成分,某同学设计了如下探究装置(假设每步都充分反应或吸收):

    ①为保证实验的准确性,气体燃烧装置后应该连接的导管序号是a→_______.

    ②若装置I中无明显变化,装置Ⅲ增重3.6g,装置Ⅳ增重2.7g,则可判断气体样品X中一定含有的气体是________(填化学式).

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