Question

【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3 、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

[相关资料]不溶性碱受热分解后生成对应的氧化物。

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 _______

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的化学方程式：2Fe（OH）2+Ca（ClO）2+2H2O=2____+CaCl2，这个反应中有______种元素的化合价发生了变化。

（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，化学式是FeO(OH)，组成元素Fe、O、H的质量比是________；

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH范围为 _________；

	Mg（OH）2	Zn（OH）2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10.4	6.4	-	-
沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
开始溶解的pH	-	10.5	-	-

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是 _______（选填序号）．

a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液

（6）“滤液4”之后的操作依次为 ：蒸发浓缩、________、过滤，洗涤，干燥．

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于 _______．

Answer 1

【答案】增加反应时的接触面积，使得反应更加充分 两 8.0≤pH＜10.4 bd 冷却结晶

【解析】

（1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分。

（2）观察方程式前后可以推出反应的化学方程式为：，铁元素由+2价变为+3价，氯元素由+1价变为-1价，其他元素化合价不变，故反应中有两种元素的化合价发生了变化。

（3）组成元素Fe、O、H的质量比是：。

（4）调节滤液2的pH要想生成沉淀而不生成，必须知道开始沉淀时的pH，开始沉淀时的pH，沉淀完全时的pH，沉淀完全时的pH，开始沉淀时的pH为10.4，开始沉淀时的pH为6.4，沉淀完全时的pH为12.4，沉淀完全时的pH8.0，所以理论上可选用的最大区间为8.0≤pH＜10.4。

（5）从“滤液3”制取过程中，应先转化为，可以使用石灰乳或烧碱溶液。

（6）“滤液4”之后的操作目的是得到纯净的固体，应将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后洗涤并干燥。

（7）设碳酸锌的质量为m，利用关系式法计算：

则的质量分数不低于。