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【题目】碱式碳酸镁高温能分解,可用于镁盐制备,制药工业等。其组成一般以xMgCOyMg(OH)zH2O表示。

研究其分解产物

(1)取样高温灼烧,检测到有二氧化碳和水生成,充分反应后,得到白色固体,由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳,理由是

(2)检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁。

操作现象

结论

取适量生成物置于试管中,

生成物中不含碳酸镁。

取适量生成物置于试管中,加入热水,滴入酚酞试液,

观察到 现象。

生成物中不含氢氧化镁。

;(3)用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为 综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和

测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数

按下图一进行实验。

①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液,不能用水代替是因为 ,若用稀盐酸代替稀硫酸,则测出碳元素的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②实验中共消耗稀硫酸20mL,根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g,则进入量气管的气体体积为 ,碳元素的质量分数为 。(实验条件下CO2密度为1.97g/L)

确定碱式碳酸镁的组成

设计如上图二装置,并按下述步骤操作。

步骤1:检查装置的气密性,将36.4g样品置于试管中,称量装置B的质量为192g。

步骤2:加热装置A直至样品完全反应。

步骤3:用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管,停止加热,冷却至室温。

步骤4:称量装置B的质量为199.2g。

(1)装置B中物质为 ,装置C的作用为 。判断样品完全反应的方法:当观察到装置B中 ,则样品已完全反应。

(2)根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式,写出计算过程。 (3分)

.有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗?

另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热,测出样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示,请回答下列问题。

①0至t1℃过程中固体质量保持不变的原因是

②分析图像数据判定该说法是 (填“真的”或“假的”),判定理由是

【答案】Ⅰ.(1)金属镁及单质碳不是白色。

(2)①加入稀盐酸,没有气泡产生, ②没有变成红色。

(3)氢氧化镁在冷水中不溶(或热水中能溶解部分氢氧化镁), 氧化镁。

.①二氧化碳能溶于水, 偏大。 ②690mL, 9.9%。

.(1)浓硫酸, 防止空气中水蒸气被装置B吸收, 导管口没有气泡产生。

(2)计算过程略(2分),计算结果(1分):3MgCOMg(OH)3H2O

.①温度未达到碱式碳酸镁分解的最低温度。

②假的, 若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t3至t4段固体减少质量为

3.64×85.2% -3.64×48.9% = 1.32g与实验中生成二氧化碳质量相等(或若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t5至t6段固体减少质量为3.64×48.9% -3.64×44.0% =0.18g与实验中生成二氧化碳质量不相等)。

【解析】

试题分析∶这是一道综合题,经过分析,计算,推理,确定物质的组成。Ⅰ(1)镁银白色,碳黑色,肯定不含金属镁及单质碳。(2)碳酸镁与稀盐酸反应产生气体,酚酞遇氢氧化镁溶液变红。(3)氢氧化镁在热水中部分溶解。Ⅱ二氧化碳能溶于水,但不溶于饱和碳酸氢钠溶液。盐酸具有挥发性,测得结果会偏高。图一装置测二氧化碳的量,由密度公式和关系式可算出。Ⅲ图二测水的量∶199.2g-192g=7.2g,结合题中信息,可得3MgCOMg(OH)3H2O。Ⅳ若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t3至t4段固体减少质量为

3.64×85.2% -3.64×48.9% = 1.32g与实验中生成二氧化碳质量相等(或若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t5至t6段固体减少质量为3.64×48.9% -3.64×44.0%=0.18g与实验中生成二氧化碳质量不相等)。

考点∶考查推断物质组成的思路和方法,分析问题和解决问题的能力。

练习册系列答案
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A. B. C. D.

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(1)图中标有①的仪器名称是

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气,反应的化学方程式为 ,若要获得较纯净氧气,应选择的装置组合是

(3)实验室用A装置制备氢气,且产生的气体中不含酸性杂质气体,则试剂X常用_____,用F装置收集氢气,导管口a应与______(选填“b”或“c”)相连。

(4)兴趣小组的同学设计了下图1、图2所示装置进行实验来探究浓硫酸能否与Cu反应。结果实验现象相同——加热后铜片上有气泡,溶液逐渐变成了蓝色,石蕊试液变红,说明浓硫酸能与Cu反应。

请回答:

①同学们猜想生成的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。你认为他们猜想的依据是

②石蕊试液变红说明生成的气体中有 ,后经验证没有另两种气体生成。

③在图1装置中,“蘸有浓碱液的棉花”的作用是

④比较两实验装置,图2装置的优点是

⑤请根据以上信息写出浓硫酸与Cu反应的化学反应方程式

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(1)反应属于 反应(填基本反应类型)。

2)写出E和H的化学式: E H

3)反应的化学方程式为

反应的化学方程式为

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D.乙烯的化学式为C2H4

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【题目】实验室常用下列装置来制取、收集气体.仪器b是分液漏斗,可通过旋转活塞分次滴加液体.请回答以下问题.

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(2)实验室用KMnO4制取02,应选用的发生装置和收集装置的组合为 (填字母序号),该发生装置的不足之处是 ,该反应的化学方程式是 .收集装置的选择是由气体的性质决定的.既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有 (填数字序号)

①易溶于水 ②难溶于水 ③不与水反应

④密度与空气接近 ⑤可与空气中某成分反应 ⑥有毒,是一种大气污染物

(3)实验室要制取少量C02应选择的较简单的发生装置是 (填字母序号).

某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应,将生成的气体通入澄清石灰水中,始终未见浑浊,请将可能的原因填入下表(答出两条即可),并就其中一条原因用简单的实验进行验证:

可能的原因

实验步骤

实验现象

实验结论

原因一:

猜想的结论正确

原因二:

(4)化学反应可控制才能更好地为人类造福,我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的.常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔 (C2H2)气体和氢氧化钙,该反应的化学方程式是 ,实验室制取乙炔时,须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起装置炸裂.图中适合制取乙炔气体的发生装置有 (填装置序号).

(5)某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种.已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水,则该气体可能的组成为

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C.甲烷和一氧化碳的混合物

D.甲烷和乙炔的混合物.

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计算:

(1)反应生成沉淀的质量m为多少?

(2)样品中碳酸钠的质量分数。

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