[题目]生活中常接触到“加碘食盐 .“高钙牛奶 .其中的“碘和“钙应理解为A．元素 B．分子 C．原子 D．单质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为

A．元素 B．分子 C．原子 D．单质

【答案】A

【解析】

试题分析：据所学知识可知，生活中所说的碘、铁、钙、硒指的是元素。

练习册系列答案

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【题目】下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是（）

A．CuSO4 B．AgNO3 C．CaCl2 D．Na2CO3

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【题目】碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等。其组成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。

Ⅰ．研究其分解产物

（1）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是。

（2）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁。

操作现象

结论

①

取适量生成物置于试管中，。

生成物中不含碳酸镁。

②

取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酞试液，

观察到现象。

生成物中不含氢氧化镁。

；（3）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为。综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和。

Ⅱ．测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数

按下图一进行实验。

①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为，碳元素的质量分数为。（实验条件下CO2密度为1.97g/L）

Ⅲ．确定碱式碳酸镁的组成

设计如上图二装置，并按下述步骤操作。

步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g。

步骤2：加热装置A直至样品完全反应。

步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温。

步骤4：称量装置B的质量为199.2g。

(1)装置B中物质为，装置C的作用为。判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中，则样品已完全反应。

（2）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程。（3分）

Ⅵ．有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？

另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图所示，请回答下列问题。

①0至t1℃过程中固体质量保持不变的原因是。

②分析图像数据判定该说法是（填“真的”或“假的”），判定理由是。

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【题目】下列对原子构成的理解错误的是

A．原子核是不可分割的实心球体 B．原子核在原子中所占空间很小

C．原子整体不显电性 D．原子质量主要集中在原子核上

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【题目】铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：

Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑下列说法正确的是

A．X是相对分子质量最小的氧化物

B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2:3

C．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变

D．加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同

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【题目】实验室加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤：①点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的药品部位加热；②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；③收集完毕，将导管从水槽中取出；④检查装置的气密性；⑤用排水法收集氧气； ⑥将试管固定在铁架台上；⑦熄灭酒精灯。正确的操作顺序是（）

A．②④⑥①⑤⑦③ B．②④⑥①⑤③⑦ C．④②⑥①⑤⑦③ D．④②⑥①⑤③⑦

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