Question

【题目】为了测定某铜锌混合物中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：

①每一次反应中生成氢气的物质的量是 （1） 。

②试计算该铜锌合金中锌的质量分数（写出计算过程）。 （2）

③从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 （3） 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

Answer 1

【答案】（1）0.2mol (2)52%; (3)1:4

【解析】

试题分析：①每一次反应中生成氢气的物质的量是为0.4g/2g/mol=0.2mol

（2）设Zn的物质的质量为xmol。

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

1 1

X 0.2

X= 0.2(mol)

Zn%=0.2×65/25=52%

（3）25g︰100g＝1︰4。