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【题目】A~K均是初中化学中常见的物质.它们之间有如图所示的转化关系。其中A、D为常见的非金属单质,G、I为常见的金属单质,E是铁锈的主要成分;常温下,C、D、F均为无色气体,且C、D具有可燃性,B是生活中最常见的一种液体,J为蓝色溶液。

(1)反应属于 反应(填基本反应类型)。

2)写出E和H的化学式: E H

3)反应的化学方程式为

反应的化学方程式为

【答案】(1) 置换反应 (2)E Fe2O3 H CuO

(3) C + H20 == CO + H2 Fe + CuCl2(CuSO4) == Cu + FeCl2(FeSO4)

【解析】

试题分析这是一道推断题,根据初中化学中常见物质的性质和反应,E铁锈的主要成分是氧化铁 Fe2O3 ,G应是金属Fe.B生活中最常见的一种液体是水,J蓝色溶液是可溶性铜盐,I应是Cu。可燃性气体有一氧化碳,氢气,甲烷等。由此推知A是C,B是水。H CuO (3) C + H20 == CO + H2 Fe + CuCl2(CuSO4) == Cu + FeCl2(FeSO4)

考点考查初中化学中常见物质的性质和反应。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某元素R的原子序数为m,能够形成核外有x个电子的Rn+离子,则下列关系式一定正确的是(

A.m = n B.m = n + x C.m = n-x D.m = xn

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是(

ACuSO4 BAgNO3 CCaCl2 DNa2CO3

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列仪器不能用来加热的是

A.试管 B.集气瓶 C.烧杯 D.坩埚

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】实验室将高锰酸钾加热制取氧气主要有以下步骤:a.加热盛有药品的试管;b.向试管中加入药品;c.检查装置的气密性;d.收集气体;e.停止加热;f.将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是

A.c b a d e f B.c b a d f e C.b a d c f e D.d a c f b e

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】石膏法制取硫酸钾具有能耗低,原料来源广等优点而被探索。以硫酸钙与氯化钾为原料制备硫酸钾的流程如下:

已知硫酸钾在不同温度下在水溶液、氨溶液中的溶解度(g)

温度(℃)

0

10

26

30

水溶液

7.31

9.28

11.03

12.98

氨(8%)溶液

1.41

1.58

2.25

3.36

氨(35%)溶液

0.44

0.75

0.82

非常压

(1)氨水显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),向水中连续通氨气达两个小时可得高浓度氨水,氨气不断溶解使溶液pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。上表中“非常压”指需增大气压才能形成30℃的氨(35%)溶液,常压下不能形成30℃的氨(35%)溶液的原因是

(2)沉淀池中氨水浓度常常控制在25%至40%,其原因是 ,沉淀池温度适宜保持在

(选填“低温”或“高温”)。

(3)滤液经蒸发后产生可以循环使用的气体,其化学式为 ;滤液中的副产品氯化钙可转化成碳酸钙固体,与HNO3反应制备Ca(NO3)2·6H2O晶体,为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水,所用硝酸溶液中溶质与溶剂的质量比为

(4)实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ,其中玻璃棒在稀释浓硫酸时也用到,稀释浓硫酸时用到玻璃棒的主要作用为

(5)检验沉淀是否洗净的试剂是 (填序号)

A.酚酞试液 B碳酸钠溶液 C氯化钡溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】碱式碳酸镁高温能分解,可用于镁盐制备,制药工业等。其组成一般以xMgCOyMg(OH)zH2O表示。

研究其分解产物

(1)取样高温灼烧,检测到有二氧化碳和水生成,充分反应后,得到白色固体,由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳,理由是

(2)检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁。

操作现象

结论

取适量生成物置于试管中,

生成物中不含碳酸镁。

取适量生成物置于试管中,加入热水,滴入酚酞试液,

观察到 现象。

生成物中不含氢氧化镁。

;(3)用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为 综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和

测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数

按下图一进行实验。

①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液,不能用水代替是因为 ,若用稀盐酸代替稀硫酸,则测出碳元素的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②实验中共消耗稀硫酸20mL,根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g,则进入量气管的气体体积为 ,碳元素的质量分数为 。(实验条件下CO2密度为1.97g/L)

确定碱式碳酸镁的组成

设计如上图二装置,并按下述步骤操作。

步骤1:检查装置的气密性,将36.4g样品置于试管中,称量装置B的质量为192g。

步骤2:加热装置A直至样品完全反应。

步骤3:用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管,停止加热,冷却至室温。

步骤4:称量装置B的质量为199.2g。

(1)装置B中物质为 ,装置C的作用为 。判断样品完全反应的方法:当观察到装置B中 ,则样品已完全反应。

(2)根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式,写出计算过程。 (3分)

.有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗?

另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热,测出样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如图所示,请回答下列问题。

①0至t1℃过程中固体质量保持不变的原因是

②分析图像数据判定该说法是 (填“真的”或“假的”),判定理由是

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列对原子构成的理解错误的是

A.原子核是不可分割的实心球体 B.原子核在原子中所占空间很小

C.原子整体不显电性 D.原子质量主要集中在原子核上

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】为了测定某铜锌混合物中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下:

①每一次反应中生成氢气的物质的量是 (1)

②试计算该铜锌合金中锌的质量分数(写出计算过程)。 (2)

③从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 (3) 时,表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

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