Question

【题目】家里蒸馒头的纯碱中含有少量的氯化钠。为测定该纯碱中碳酸钠的质量分数：取该样品11g，全部溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242g。（反应方程式：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl）

计算：

（1）反应生成沉淀的质量m为多少？

（2）样品中碳酸钠的质量分数。

（3）滤液中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）10克（2）96.4%（3）5%

【解析】

试题分析：解：（1）反应生成沉淀的质量M为：（11g+100g+141g）-242g=10g

设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106 100 117

x 10g y

106：100 = x：10g 解得：x=10.6g；

样品中碳酸钠的质量分数为 10.6g÷11g ×100%=96.4%

100：117 =10g：y 解得y=11.7g

滤液中溶质的质量分数为（11g-10.6g+11.7g）÷242g ×100%=5%