【题目】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并帮忙填写空格。
(提出问题)化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
(猜想与假设)猜想Ⅰ:不相等; 猜想Ⅱ:相等;
(实验探究)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲 组 | 乙 组 | |
实验方案 (反应后略) | ||
实验现象 | 有气泡产生,天平指针向右偏转 | 铁钉表面有红色物质析出,溶液颜色发生改变,天平指针没有偏转 |
结论 | 猜想Ⅰ正确 | 猜想Ⅱ正确 |
(反思评价)究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组中有气体溢出,导致指针向右偏转。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡是有气体生成或参加的反应一定要在____中进行。
(优化装置)同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进,你认为最佳装置是_____(填序
号),从另外两种装置中任选一种指出其不足__________。
(得出结论)同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想二正确。进一步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论是:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
(解释应用)解释:化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。
应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质一定由_______种元素组成。
【答案】密闭容器(或密闭空间) B A装置中产生CO2气体使气球膨胀,胀大的气球受到空气浮力影响使测量不准;C装置中产生CO2气体使瓶内压强增大,可能会冲开瓶塞使实验失败 Cu、O、H、C 四种(或四种)
【解析】
[反思评价]通过讨论,同学们发现甲组中有气体溢出,导致指针向右偏转.得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭中进行.
[优化装置]最佳装置是B,是因为产生的二氧化碳被氢氧化钠吸收,装置中压强平衡;A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳充满气球,使整个装置所受空气浮力增大.因此反应后天平不能平衡.C中碳酸钠粉末与盐酸反应太快,橡皮塞易弹出;
[[解释应用]根据质量守恒定律,生成物中含有碳、氢、氧、铜四种元素,故该固体物质共含有Cu、O、H、C 四种(或四种)元素。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料.工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3 、MgO、CaO等,生产工艺流程示意如下:
[相关资料]不溶性碱受热分解后生成对应的氧化物。
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是 _______
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的化学方程式:2Fe(OH)2+Ca(ClO)2+2H2O=2____+CaCl2,这个反应中有______种元素的化合价发生了变化。
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,化学式是FeO(OH),组成元素Fe、O、H的质量比是________;
(4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH范围为 _________;
Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 | |
开始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | - | - |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | - | - |
开始溶解的pH | - | 10.5 | - | - |
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是 _______(选填序号).
a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为 :蒸发浓缩、________、过滤,洗涤,干燥.
(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于 _______.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】生活中常见物质的性质和实验是化学研究的重要内容.
(1)配制一瓶符合如图所示的氯化钠溶液,小明同学配制的氯化钠溶液质量分数偏小了, 请写出他操作中可能出现的错误_____,______________________(提示:1g 以下用游码,请答出两 点);若用 15%的氯化钠溶液来配制 500g 溶质质量分数为 0.9%的氯化钠溶液,需要加水 的质量为___________________.
(2)同学们把如图所示的实验完成后,依次将废液缓慢倒入同一洁净的烧杯中.当倾倒液 体时,观察到废液中有气泡产生.
经讨论确定,A 试管中废液里的溶质是_____________________________ (写化学式,下同),B试管中废液里的溶质是___________________________________.
(3)用“侯式联合制碱法”制得的纯碱含有少量的氯化钠,为测定某纯碱样品中碳酸钠的 含量,取 23g 样品置于烧杯中,加水将其溶解,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加 入氯化钙溶液的质量关系如图所示.求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数_______________________.(结果保留一位小 数点)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列图像能正确反映其对应关系的是( )
A.常温下,向pH=1的盐酸中加水
B.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
D.高温煅烧一定质量的石灰石
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【题目】近年来,多次发生煤矿瓦斯燥炸事件。瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事的“头号杀手”。
(1)瓦斯的主要成分是甲烷,在空气中完全燃烧的化学方程式为_________。
(2)矿井下瓦斯爆炸事故发生后,专家提出了注入液氮灭火的方案。液氮可用于矿井灭火的原因除了液氮汽化使温度降低外,还因为_________.
(3)检测人员抽取了某矿井气体样品X,X中可能含有一氧化碳、二氧化碳和甲烷三种气体中的一种或多种。为了确认气体X的成分,某同学设计了如下探究装置(假设每步都充分反应或吸收):
①为保证实验的准确性,气体燃烧装置后应该连接的导管序号是a→_______.
②若装置I中无明显变化,装置Ⅲ增重3.6g,装置Ⅳ增重2.7g,则可判断气体样品X中一定含有的气体是________(填化学式).
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【题目】化学实验室制取气体的部分仪器或装置如图所示,请回答下列问题。
(1)仪器C的名称是_______;
(2)若只用一种纯净物制取氧气,需要增加的一种仪器是____,该反应的化学方程式为:________________。小海同学选用装置I收集氧气时,气体应从______(填“a”或“b”)端通入;
(3)小明要组装一套制取较多量二氧化碳的气体发生装置,他应选择的仪器组合为__________(填字母组合),收集二氧化碳气体一般选择F,而不选择G或H,原因是______________________;
(4)实验室用块状的电石和水反应制取乙炔气体,如图是小军同学设计的气体发生装置,该设计除了废物利用的优点外,还具有的优点是_____________(写一条)。
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【题目】下列有关化学用语中数字“2”的意义的说法,错误的是( )
①3SO2 ②Mg2+ ③CO2 ④SO4 ⑤O2﹣ ⑥H2O2.
A.表示分子个数的是①
B.表示离子所带电荷数的是②⑤
C.表示化合价数值的是④
D.表示一个分子中含有某种原子个数的是①③⑥
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【题目】酸、碱、盐都是重要的化合物,请回答下列有关问题。
(1)简述怎样稀释浓硫酸________。
(2)家中的暖水瓶使用一段时间后,有一层厚厚的水垢,下列最适宜用来除去暖水瓶中水垢的是________。
A 食盐水 B 稀硫酸 C 食醋 D 小苏打
(3)酸还可以用于金属除锈,写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式________。
(4)实验室选用以下装置制取纯净、干燥的,并验证其部分性质。
①B装置中发生反应的化学方程式为_____________。
②C装置中浓硫酸的作用是________。
③请在D中简要补画出的收集装置图________。
④要证明在E装置中与NaOH溶液发生了反应,应选用的试剂是________。
(5)某化学兴趣小组同学欲测定其配制的氯化钠溶液的溶质质量分数。取100g所配制氯化钠溶液,加入足量的硝酸银溶液,生成沉淀经洗涤、干燥后称量为14.35g,试计算该氯化钠溶液的溶质质量分数________。
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【题目】水是宝贵的自然资源,我们要认识它,爱护它。
(1)水是由______组成的,电解水的化学方程式是________
(2)硬水不利于我们的生活,生活中我们可以用____的方法将其软化
(3)请推荐你在生活中节约用水的一个好举措______
(4)自然界的水因含有多种杂质而不能直接饮用。需要经过自来水厂处理后才能饮用。目前很多自来水厂用氯气进行消毒。消毒过程中常会发生如下化学反应,其反应的微观过程可用下图表示:
若D的化学式为HClO,写出图甲所示反应的化学方程式 。小军将新制的氯气通入紫色石蕊试液中,惊奇地发现试液先变红,接着就褪色了。他查阅资料得知新制的氯水具有漂白性。为探究溶液褪色的原因,他设计了几个实验:
(实验准备)用紫色石蕊试液浸泡几朵小纸花,并晾干;加热少量新制的氯水,冷却后灌入喷壶。
实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ | 实验Ⅳ | 实验Ⅴ |
喷稀盐酸 |
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(实验现象)①实验Ⅰ:_______________________ ②实验Ⅱ、Ⅲ:紫花不变色
③实验Ⅳ:紫花先变红后褪色 ④实验Ⅴ:紫花变红,不褪色
(实验结论)新制氯水中具有漂白性的物质是______________(写化学式)。
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